|
|
sửa đổi
|
toán về HNO3
|
|
|
|
Y có tỉ khối với $H_2$ là
11,4.
Do vậy: $\overline
M_Y=11,4.2=22,8\ (u)$
Đặt $n_{H_2}=a \\ n_{N_2}=b$
Ta có: $\dfrac{2a+28b}{a+b}=22,8
\rightarrow 4a=b\ (1)$
Lại có: $a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,025\
(mol)\ (2)$
Từ (1), và (2), ta được:
$a=0,005;\ b=0,02$
$\rightarrow$ Khối lượng hỗn
hợp khí Y là: $m_Y=5,7$
Bảo toàn khối lượng, ta được:
$m=3,48-0,57=2,91\ (g)$
Đáp số: $2,91\ g$
Y có tỉ khối với $H_2$ là
11,4.
Do vậy: $\overline
M_Y=11,4.2=22,8\ (u)$
Đặt $n_{H_2}=a \\ n_{N_2}=b$
Ta có: $\dfrac{2a+28b}{a+b}=22,8
\rightarrow 4a=b\ (1)$
Lại có: $a+b=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\
(mol)\ (2)$
Từ (1), và (2), ta được:
$a=0,005;\ b=0,02$
$\rightarrow$ Khối lượng hỗn
hợp khí Y là: $m_Y=5,7$
Bảo toàn khối lượng, ta được:
$m=3,48-0,57=2,91\ (g)$
Đáp số: $2,91\ g$
|
|
|
|
sửa đổi
|
toán về HNO3
|
|
|
|
Y có tỉ khối với $H_2$ là
11,4.
Do vậy: $\overline
M_Y=11,4.2=22,8\ (u)$
Đặt $n_{H_2}=a \\ n_{N_2}=b$
Ta có: $\dfrac{2a+28b}{a+b}=22,8
\rightarrow 4a=b\ (1)$
Lại có: $a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,025\
(mol)\ (2)$
Từ (1), và (2), ta được:
$a=0,005;\ b=0,02$
$\rightarrow$ Khối lượng hỗn
hợp khí Y là: $m_Y=5,7$
Bảo toàn khối lượng, ta được:
$m=3,48-0,57=2,91\ (g)$
Đáp số: $2,91\ g$
Y có tỉ khối với $H_2$ là
11,4.
Do vậy: $\overline
M_Y=11,4.2=22,8\ (u)$
Đặt $n_{H_2}=a \\ n_{N_2}=b$
Ta có: $\dfrac{2a+28b}{a+b}=22,8
\rightarrow 4a=b\ (1)$
Lại có: $a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,025\
(mol)\ (2)$
Từ (1), và (2), ta được:
$a=0,005;\ b=0,02$
$\rightarrow$ Khối lượng hỗn
hợp khí Y là: $m_Y=5,7$
Bảo toàn khối lượng, ta được:
$m=3,48-0,57=2,91\ (g)$
Đáp số: $2,91\ g$
|
|
|
|
sửa đổi
|
hóa 9
|
|
|
|
$n_{H_3PO_4} =\dfrac{19,6}{98}=0,2\ (mol)$$n_{KOH}=\dfrac{200.8,4%}{56}=0,3\ (mol)$Pt phản ứng đủ: $H_3PO_4+3KOH\rightarrow K_3PO_4+3H_2O$Ta thấy: $1>\dfrac{n_{H_3PO_4}}{n_{KOH}}=\dfrac{2}{3}>\dfrac{1}{2}$Do vậy phản ứng tạo hai muối: $K_2HPO_4,\ KH_2PO_4$, các chất tham gia hết.PTPU$
$n_{H_3PO_4} =\dfrac{19,6}{98}=0,2\ (mol)$$n_{KOH}=\dfrac{200.8,4%}{56}=0,3\ (mol)$Pt phản ứng đủ: $H_3PO_4+3KOH\rightarrow K_3PO_4+3H_2O$Ta thấy: $1>\dfrac{n_{H_3PO_4}}{n_{KOH}}=\dfrac{2}{3}>\dfrac{1}{2}$Do vậy phản ứng tạo hai muối: $K_2HPO_4,\ KH_2PO_4$, các chất tham gia hết.PTPU$H_3PO_4+2KOH\rightarrow K_2HPO_4+2H_2O \\0,15 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,3 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,15$$K_2HPO_4+H_3PO_4\rightarrow 2KH_2PO_4 \\0,05 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,05 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,05$Như vậy sau phản ứng, các sản phẩm còn lại có lượng là:$n_{K_2HPO_4}=0,1\ (mol) \\ n_{KH_2PO_4}=0,05\ (mol)$Từ đó suy ra khối lượng tương ứng là: 17,4 và 6,8 gKhối lượng dung dịch là không đổi, do vậy ta có thể dùng kl ban đầu để tính toán.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hóa Khó!!!!!!!!!!!
|
|
|
|
Bài này chỉ cần viết phương tringf phản ứng, lập hệ các phươg trình theo điều kiện bài toàn là ra ngay mà
Bài này chỉ cần viết phương trình phản ứng, lập hệ các phươg trình theo điều kiện bài toàn là ra ngay mà
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hóa Khó!!!!!!!!!!!
|
|
|
|
Bài này chỉ cần viết phương tringf phản ứng, lập hệ các phươg trình theo duex kiện bài toàn là a ngay mà
Bài này chỉ cần viết phương tringf phản ứng, lập hệ các phươg trình theo điều kiện bài toàn là ra ngay mà
|
|