|
|
sửa đổi
|
Hoa Học 9
|
|
|
|
a) $n_{NaCl}=0,1 (mol)\Rightarrow $ nồng độ mol của NaCl =0,1 : 0,5=0,2 M c) $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O$ số mol HCl=0,1 mol số mol NaOH = 0,05 mol $\Rightarrow $ Sau phẩn ứng có 0,05 mol HCl dư và 0,05 mol NaCl . Thể tích dung dịch sau phản ứng là 0,15 lít$\Rightarrow $ nồng độ mol HCl = nồng độ mol NaCl = 0,05/0,15 =1/3 M
a) $n_{NaCl}=0,1 (mol)\Rightarrow $ nồng độ mol của NaCl =0,1 / 0,5=0,2 M c) $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O$ số mol HCl=0,1 mol số mol NaOH = 0,05 mol $\Rightarrow $ Sau phẩn ứng có 0,05 mol HCl dư và 0,05 mol NaCl . Thể tích dung dịch sau phản ứng là 0,15 lít$\Rightarrow $ nồng độ mol HCl = nồng độ mol NaCl = 0,05/0,15 =1/3 M
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hóa 11
|
|
|
|
Hóa 11
Normal
0
false
false
false
MicrosoftInternetExplorer4
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
{mso-style-name:"Table Normal";
mso-tstyle-rowband-size:0;
mso-tstyle-colband-size:0;
mso-style-noshow:yes;
mso-style-parent:"";
mso-padding-alt:0in 5.4pt 0in 5.4pt;
mso-para-margin:0in;
mso-para-margin-bottom:.0001pt;
mso-pagination:widow-orphan;
font-size:10.0pt;
font-family:"Times New Roman";
mso-ansi-language:#0400;
mso-fareast-language:#0400;
mso-bidi-language:#0400;}
Cho 23,4 (g) hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác
dụng vừa đủ với H2SO4 đặc , đun nóng, khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được dd Y chỉ chứa chất tan FeSO4 và 5,04(lít) SO2 (sản phẩm khử duy
nhất ) . Tính số mol H2SO4 đã dùng
Hóa 11
Normal
0
false
false
false
MicrosoftInternetExplorer4
Cho 23,4 (g) hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc , nóng , khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd Y chỉ chứa chất tan FeSO4 và 5,04 (lít) SO2 . tính số mol H2SO4 đã dùng
|
|
|
|
sửa đổi
|
hoa hoc
|
|
|
|
Vì dây đồng đỏ tác dụng với õi trong không khí tạo $CuO$ có màu đen $2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO$
Vì dây đồng đỏ tác dụng với oxi trong không khí tạo $CuO$ có màu đen $2Cu+O_{2}\rightarrow 2CuO$
|
|
|
|
sửa đổi
|
hóa 10
|
|
|
|
Gọi hoá tri của Fe trong hợp chất là x$Fe^{+x}\rightarrow Fe^{+3}+(3-x)e$$S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}$Ta có $n_{Fe}=0,01(mol)\Rightarrow n_{ e cho}=0,01(3-x) (mol)$ $n_{SO_{2}}=0,005(mol)\Rightarrow n_{e nhận}=0,01(mol)$Theo bảo toàn e : $n_{e cho}=n_{e nhận}\Leftrightarrow 0,01(3-x)=0,01\Leftrightarrow x=2$Phần còn lạ bạn tự xử nốt nhé
Gọi hoá tri của Fe trong hợp chất là x$Fe^{+x}\rightarrow Fe^{+3}+(3-x)e$$S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}$Ta có $n_{Fe}=0,01(mol)\Rightarrow n_{ e cho}=0,01(3-x) (mol)$ $n_{SO_{2}}=0,005(mol)\Rightarrow n_{e nhận}=0,01(mol)$Theo bảo toàn e : $n_{e cho}=n_{e nhận}\Leftrightarrow 0,01(3-x)=0,01\Leftrightarrow x=2$Phần còn lại bạn tự xử nốt nhé
|
|
|
|
sửa đổi
|
Giúp e bài này với..e nghĩ k ra
|
|
|
|
PTHH: $2AClO_{x}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2ACl+xO_{2}$ $ACl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl+ANO_{3}$Ta có :$n_{O_{2}}=0.3(mol)$ $\Rightarrow n_{ACl}=\frac{0.6}{x}(mol)$ (1) $n_{AgCl}=0.2 (mol)$ $\Rightarrow n_{ACl}=0.2(mol)$ (2) Từ (1) và (2) $\Rightarrow \frac{0.6}{x}=0.2\Rightarrow x=3$ => PTHH $2AClO_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2ACl +3O_{2}$ => $n_{AClO_{3}}=0.2(mol) $ => phương trình khôí lương : 0.2(A+83.5)=24.5 => A=39 (Kali) => muôí là KClO_{3}Các vấn đề còn lại bạn tự giải quyêt nhé
PTHH: $2AClO_{x}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2ACl+xO_{2}$ $ACl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl+ANO_{3}$Ta có :$n_{O_{2}}=0.3(mol)$ $\Rightarrow n_{ACl}=\frac{0.6}{x}(mol)$ (1) $n_{AgCl}=0.2 (mol)$ $\Rightarrow n_{ACl}=0.2(mol)$ (2) Từ (1) và (2) $\Rightarrow \frac{0.6}{x}=0.2\Rightarrow x=3$ => PTHH $2AClO_{3}\overset{t^{0}}{\rightarrow}2ACl +3O_{2}$ => $n_{AClO_{3}}=0.2(mol) $ => phương trình khôí lương : 0.2(A+83.5)=24.5 => A=39 (Kali) => muôí là $KClO_{3}$Các vấn đề còn lại bạn tự giải quyêt nhé
|
|
|
|
sửa đổi
|
can nhanh 20 phut sau co lien
|
|
|
|
Fe + 2HCl $\rightarrow$ $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (1) 2Al +6HCl $\rightarrow$ 2$AlCl_{3}$ +$H_{2}$ (2) $n_{Fe}$=0.2 (mol) $\Rightarrow$ $n_{H_{2}}$=0.2 (mol ) $\Rightarrow$ Để đĩa cân thăng bằng thì số mol của $H_{2}$ ở 2 pt phải bằng nhau . Bạn tự tính nốt nhé
Fe + 2HCl $\rightarrow$ $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (1) 2Al +6HCl $\rightarrow$ 2$AlCl_{3}$ +3$H_{2}$ (2) $n_{Fe}$=0.2 (mol) $\Rightarrow$ $n_{H_{2}}$=0.2 (mol ) $\Rightarrow$ Để đĩa cân thăng bằng thì số mol của $H_{2}$ ở 2 pt phải bằng nhau . Bạn tự tính nốt nhé
|
|
|
|
sửa đổi
|
hóa 10
|
|
|
|
hóa 10 Cho 1.365(g) m ôt j kim loại kiềm X tan hết trong dd HCl thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCl đã dùng là 1.33 (g) . Tìm tên X
hóa 10 Cho 1.365(g) m ột kim loại kiềm X tan hết trong dd HCl thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCl đã dùng là 1.33 (g) . Tìm tên X
|
|
|
|
sửa đổi
|
nhờ mọi người giải giúp . cảm ơn trước
|
|
|
|
mh of mọi người giải giúp . cảm ơn trước Lấy hai ví dụ chứng minh O3 có tính oxi hóa cao hơn O2
nh ờ mọi người giải giúp . cảm ơn trước Lấy hai ví dụ chứng minh O3 có tính oxi hóa cao hơn O2
|
|