Câu 1: $Fe + S\rightarrow FeS$ $0,5 mol$ $0,5 mol$ $0,5 mol$$n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5 (mol)$$n_{S}=\frac{22,4}{32}=0,7 (mol)$$n_{S dư}=0,7 -0,5=0,2 (mol)$ a)$m_{FeS}=0,5.88=44 g$ $m_{S}=0,2.32=6,4 g$ b) $FeS+ 2HCl\rightarrow FeCl_{2} +H_{2}S $$V_{H_{2}S }=0,5.22,4=11,2 lít$Câu 2: a) Gọi số mol của x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn. $Fe + S\rightarrow FeS$ (1) x mol x mol x mol $Zn + S\rightarrow ZnS$ (2) y mol y mol y mol$n_{S}=\frac{28,4}{32}=0,8875 (mol)$Từ (1) và (2) ta có hệ: \begin{cases}56x+65y=56 \\x+y=0,8875 \end{cases} $\Rightarrow \begin{cases}x=0,1875 mol \\ y=0,7 mol \end{cases}$%$m_{Fe}=\frac{56.0,1875}{56}.100=18,75$%%$m_{Zn}=100-18,75=81,25$% b) Ta có: $m_{muối}=56+28,4=84,4 g$Theo đề bài ta có H%=
62%, nên: $m_{muối}=\frac{84,4.62}{100}=52,328 g$
Câu 1: $Fe + S\rightarrow FeS$ $0,5 mol$ $0,5 mol$ $0,5 mol$$n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5 (mol)$$n_{S}=\frac{22,4}{32}=0,7 (mol)$$n_{S dư}=0,7 -0,5=0,2 (mol)$ a)$m_{FeS}=0,5.88=44 g$ $m_{S}=0,2.32=6,4 g$ b) $FeS+ 2HCl\rightarrow FeCl_{2} +H_{2}S $$V_{H_{2}S }=0,5.22,4=11,2 lít$Câu 2: a) Gọi số mol của x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn. $Fe + S\rightarrow FeS$ (1) x mol x mol x mol $Zn + S\rightarrow ZnS$ (2) y mol y mol y mol$n_{S}=\frac{28,4}{32}=0,8875 (mol)$Từ (1) và (2) ta có hệ: \begin{cases}56x+65y=56 \\x+y=0,8875 \end{cases} $\Rightarrow \begin{cases}x=0,1875 mol \\ y=0,7 mol \end{cases}$%$m_{Fe}=\frac{56.0,1875}{56}.100=18,75$%%$m_{Zn}=100-18,75=81,25$% b) Ta có: $m_{muối}=56+28,4=84,4 g$Theo đề bài ta có H%=
62%, nên: $m_{muối}=\frac{84,4.62}{100}=52,328 g$Câu 3: a) Gọi a, b lần lượt là số mol của Mg, Fe $2Mg + O_{2}\rightarrow 2MgO$ (1) $x mol$ $\frac{1}{2}x mol$ $4Fe+ 3O_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}$ (2) $y mol$ $\frac{3}{4}y mol$$n_{O_{2}}=\frac{22-14,4}{32}=0,2375 (mol)$Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: $\begin{cases}24x+56y=14,4 \\\frac{1}{2}x+ \frac{3}{4}y=0,2375 \end{cases}$ $\Rightarrow \begin{cases}x=0,25 mol \\ y=0,15 mol \end{cases}$%$m_{Mg}=\frac{0,25.24}{14,4}.100=41,7$%%$m_{Fe}=\frac{0,15.56}{14,4}.100=58,3$% b) $MgO+ H_{2}SO_{4}\rightarrow MgSO_{4} +H_{2}O$ $Fe_{2}O_{3}+ 3H_{2}SO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O$$m_{dd H_{2}SO_{4}}=200.1,2=240 g$$m_{dd}=240+22=262 g$$m_{Fe_{2}(SO_{4})_{3} }=0,15.400=60 g$$m_{MgSO_{4} }=0,25.120=30 g$C%$_{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}=\frac{60}{262}.100=22,9$%C%$_{}MgSO_{4}=\frac{30}{262}.100=11,45$%