Cho các cặp oxi hóa khử sau: $Fe^{2+}/Fe, I_2/2I^-, Fe^{3+}/Fe^{2+}$ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự $Fe^{2+}, I_2, Fe^{3+}$
Dung dịch có đổi màu hay không (có giải thích) trong các trường hợp sau:
a) Thêm dung dịch $Fe^{2+}$ vào dung dịch $I_2$ (dung dịch $I_2$ có màu nâu)
b) Thêm dung dịch $Fe^{3+}$ vào dung dịch $I^-$ (dung dịch $I^-$ không màu)
c) Thêm kim loại $Fe$ vào dung dịch $Fe^{3+}$ (dung dịch $Fe^{3+}$ có màu vàng)
d) Thêm kim loại $Fe$ vào dung dịch $Fe^{2+}$ (dung dịch $Fe^{2+}$ có màu lục nhạt)

Hòa tan một ít $NaCl$ vào nước được $Vml$ dung dịch $A$ có khối lượng triêng $d$. Thêm $V_1ml$ nước vào dung dịch $A$ được $(V_1 + V)ml$ dung dịch $B$ có khối lượng riêng $d_1$. Hãy chứng minh rằng $d > d_1$. Biết khối lượng riêng của nước là $1g/ml$.

Viết sơ đồ biểu diễn các quá trình biến đổi số oxi hóa sau: Ghi kèm quá trình oxi hóa hay khử trong ngoặc ( ) bên cạnh mỗi quá trình?
    $Cl^{+5} \overset{(1)}{\rightarrow} Cl^{-1} \overset{(2)}{\rightarrow} Cl^{+7} \overset{(3)}{\rightarrow} Cl^{+x/ y} \overset{(4)}{\rightarrow} Cl^0$ 

Cho phương trình phản ứng: $N_2O_{4(k)} \rightleftharpoons  2NO_{2(k)}$
Ở $63^0C$ hằng số cân bằng $k_p$ là $1,27$
a) Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp, khi ấp suất tổng cộng lần lượt là $1atm, 10atm$
b) Qua kết quả trên có thể rút ra kết luận gì về ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cân bằng?

Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: $HCl$ và $H_2SO_4$. Để trung hoà $40$ ml A cần dùng vừa hết $60$ ml dung dịch $NaOH  1M$. Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa, thu được $3,76g$ hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/l của từng axit trong dung dịch A.

Cho $920$ g   $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở nhiệt độ $170^0C$ . Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo, biết $H=80\%$. Xác định $m$ nếu $H=100\%$.