Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là số $mg  KOH$ cần để xà phòng hóa triglixerit và trung hòa axit béo tự do trong $1  gam$ chất béo (tức xà phòng hóa hoàn toàn $1  gam$ chất béo). Hãy tính chỉ số xà phòng hóa của một chất béo, biết rằng khi xà phòng hóa hoàn toàn $1,5  gam $ chất béo đó cần $50  ml$ dung dịch $KOH  0,1M$

Đun nóng $3, 21 gam$ hỗn hợp $A$ gồm hai chất hữu cơ $B$ và $C$ cùng nhóm chức với dung dịch $NaOH$ dư thu được hỗn hợp muối natri của hai axit no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng phẳng và một chất lỏng $D$. Chất $D$ phản ứng với $CuO$ đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng bạc. Cho $\frac{1}{10} $ lượng chất $D$ phản ứng với $Na$ được $33,6 ml   H_2$ (đktc). Tỉ khối hơi của $D$ so với không khí là $2$.
a) Xác định công thức cấu tạo của $B, C$ và $D$
b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp $A$
c) Viết phương trình phản ứng của $B$ hoặc $C$ với $\frac{H_2}{Ni},  Br_2 $ và phản ứng tạo thành polime của chúng.

Viết các phương trình phản ứng và trình bày cách điều chế kali từ quặng sinvinit (gồm chủ yếu là $NaCl, KCl$)

Cân bằng phương trình phản ứng sau (viết phản ứng 2 ở dạng tổng quát):
    1) $Cl_2 + NaOH \rightarrow  NaClO_3 + NaCl + H_2O$
    2) $M_2O_x + HNO_3 \rightarrow  M(NO_3)_3 + NO + H_2O$
- Viết phản ứng 1 dưới dạng phương trình ion rút gọn
- Với giá trị nào của $x$ phản ứng 2 sẽ là phản ứng oxi - hóa khử hoặc phản ứng trao đổi?

So sánh tính axit của các axit $H_2SO_3, H_2SO_4, HClO_4$

Cho các cặp oxi hóa khử sau: $Fe^{2+}/Fe, I_2/2I^-, Fe^{3+}/Fe^{2+}$ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự $Fe^{2+}, I_2, Fe^{3+}$
Dung dịch có đổi màu hay không (có giải thích) trong các trường hợp sau:
a) Thêm dung dịch $Fe^{2+}$ vào dung dịch $I_2$ (dung dịch $I_2$ có màu nâu)
b) Thêm dung dịch $Fe^{3+}$ vào dung dịch $I^-$ (dung dịch $I^-$ không màu)
c) Thêm kim loại $Fe$ vào dung dịch $Fe^{3+}$ (dung dịch $Fe^{3+}$ có màu vàng)
d) Thêm kim loại $Fe$ vào dung dịch $Fe^{2+}$ (dung dịch $Fe^{2+}$ có màu lục nhạt)

Hòa tan một ít $NaCl$ vào nước được $Vml$ dung dịch $A$ có khối lượng triêng $d$. Thêm $V_1ml$ nước vào dung dịch $A$ được $(V_1 + V)ml$ dung dịch $B$ có khối lượng riêng $d_1$. Hãy chứng minh rằng $d > d_1$. Biết khối lượng riêng của nước là $1g/ml$.

Viết sơ đồ biểu diễn các quá trình biến đổi số oxi hóa sau: Ghi kèm quá trình oxi hóa hay khử trong ngoặc ( ) bên cạnh mỗi quá trình?
    $Cl^{+5} \overset{(1)}{\rightarrow} Cl^{-1} \overset{(2)}{\rightarrow} Cl^{+7} \overset{(3)}{\rightarrow} Cl^{+x/ y} \overset{(4)}{\rightarrow} Cl^0$ 

Cho phương trình phản ứng: $N_2O_{4(k)} \rightleftharpoons  2NO_{2(k)}$
Ở $63^0C$ hằng số cân bằng $k_p$ là $1,27$
a) Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp, khi ấp suất tổng cộng lần lượt là $1atm, 10atm$
b) Qua kết quả trên có thể rút ra kết luận gì về ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cân bằng?

Dung dịch A có chứa đồng thời hai axit: $HCl$ và $H_2SO_4$. Để trung hoà $40$ ml A cần dùng vừa hết $60$ ml dung dịch $NaOH  1M$. Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa, thu được $3,76g$ hỗn hợp muối khan. Xác định nồng độ mol/l của từng axit trong dung dịch A.

Cho $920$ g   $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở nhiệt độ $170^0C$ . Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo, biết $H=80\%$. Xác định $m$ nếu $H=100\%$.