hoa hoc kho ne

hòa tan hoàn toàn 17.28g Mg vào dd HNO3 0.1M . Thu đc V = 1.344 lít (ở 0 độ C và 2 atm,) thêm 1 lượng dư KOH vào dd A rồi đun nóng nhẹ thì có 1 chất khí thoát ra khí này vừa đủ tác dụng với 200ml dd H2SO4 0.1M . tinh v moi khi trong hh x

Hóa học vô cơ

hoa hoc kho ne

Hòa tan hoàn toàn $17.28g$ Mg vào dd $HNO_3 \;0.1M $. Thu đc $V = 1.344l$(ở $0^oC \vee 2$ atm,) thêm 1 lượng dư $KOH$ vào dd $A$ rồi đun nóng nhẹ thì có 1 chất khí thoát ra khí này vừa đủ tác dụng với $200ml \; \text{dd} \; H_2SO_4 \;0.1M$ . Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp x

Hóa học vô cơ

n tinh thể= 0,6 mol =&gt; nCuSO4= 0,6 mol=&gt; mCuSO4= 0,6.160=96(g)mdd= 150 + 350 = 500 gC% = $\frac{96}{500}$.100%=19,2%mH2O= 350g => V H2O= 0,35 lmà Vdd thay đổi ko đáng kể =&gt; CM= $\frac{0,6}{0,35}$=1,7 MD=$\frac{m}{V}$=$\frac{500}{350}$=1,428 g/mlcâu bnAl= 0,5 mol nCuSO4 = 0,6 mol =&gt; Al dư 2 Al + 3CuSO4 =&gt; Al2(SO4)3 + 3Cu 0,4 <= 0,6 => 0,2 0,6=&gt; mAl dư= 27.(0,5-0.4) = 2,7 gmCu = 0,6.64 =38,4 g=&gt; mdd = 13,5+500 - 2,7 -38,4 = 472,4 (g)=&gt;C% Al2(SO4)3= $\frac{0,2.342}{472,4}$.100% = 14,479%

$n_{\text{tinh thể}}= 0,6 mol \Rightarrow n_{CuSO_4}= 0,6 mol$$\Rightarrow m_{CuSO_4}= 0,6.160=96(g)$$mdd= 150 + 350 = 500 g$C% $= \frac{96}{500}.100$%$=19,2$%$mH2O= 350g => V H2O= 0,35 l$mà $Vdd$ thay đổi ko đáng kể $\Rightarrow C_M= \frac{0,6}{0,35}=1,7 M$$D=\frac{m}{V}=\frac{500}{350}=1,428 g/ml$câu b$n_{Al}= 0,5 mol, n_{CuSO_4} = 0,6 mol$ $\Rightarrow Al$ dư $2 Al + 3CuSO_4 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$ 0,4 <= 0,6 => 0,2 0,6$\Rightarrow m_{Al(\text{dư})}= 27.(0,5-0.4) = 2,7 g$$m_{Cu} = 0,6.64 =38,4 g$$\Rightarrow mdd = 13,5+500 - 2,7 -38,4 = 472,4 (g)$$\Rightarrow C$%$_{Al2(SO_4)_3}= \frac{0,2.342}{472,4}.100$%$ = 14,479$%