|
|
đặt câu hỏi
|
một bạn trên facebook hỏi:
|
|
|
|
cho $0,2$ mol aminoaxit tác dụng vừa đủ với $100$ ml dd $HCl 2M$ thu được dd A phản ứng vừa đủ với $NaOH$ thu được $22,2 g$ muối. Tìm amino axit
|
|
|
|
sửa đổi
|
giai giup minh bài tách chất
|
|
|
|
giai giup minh bài tách chất Cho mìn g hỏi làm sao tách riêng các chất trong hỗn hợp khí $CH_4$ va $CH_3NH_2$
giai giup minh bài tách chất Cho mìn h hỏi làm sao tách riêng các chất trong hỗn hợp khí $CH_4$ va $CH_3NH_2$
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ...
|
|
|
|
Ta coi $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO và Fe_2O_3$Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.Các phương trình hóa học xảy ra:$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$x x x$ (mol)$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$$y 3y y$ (mol)dung dịch APhản ứng phần 1:$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$$0,5x 0,5x$ (mol)$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$0,5y y$ (mol)$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$$0,5x 0,25x$ (mol)$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$y 0,5y$ (mol)Ta có : $0,25x + 0,5y = 0,55$Phản ứng phần 2:$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$$0,5x 0,1x $ (mol)Ta có : $0,1x = 0,01 x = 0,1$ ( mol) (2)hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : $m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )Thể tích dung dịch $H_2SO_4 0,5M : V =$* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol$( FeO ) =0,05$$( Fe_2O_3 ) =0,06$Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.Số mol $H_2SO_4 = 0,1 + (3 . 0,06) = 0,28$ mol. thể tích $V = 0,56$ lít.
Ta coi $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO$ và $Fe_2O_3$Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.Các phương trình hóa học xảy ra:$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$x x x$ (mol)$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$$y 3y y$ (mol)dung dịch APhản ứng phần 1:$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$$0,5x 0,5x$ (mol)$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$0,5y y$ (mol)$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$$0,5x 0,25x$ (mol)$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$y 0,5y$ (mol)Ta có : $0,25x + 0,5y = 0,55$Phản ứng phần 2:$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$$0,5x 0,1x $ (mol)Ta có : $0,1x = 0,01 x = 0,1$ ( mol) (2)hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : $m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )Thể tích dung dịch $H_2SO_4 0,5M : V =$* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol$( FeO ) =0,05$$( Fe_2O_3 ) =0,06$Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.Số mol $H_2SO_4 = 0,1 + (3 . 0,06) = 0,28$ mol. thể tích $V = 0,56$ lít.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ...
|
|
|
|
Ta coi $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO và Fe_2O_3$Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.Các phương trình hóa học xảy ra:$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$x x x$ (mol)$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$$y 3y y$ (mol)dung dịch APhản ứng phần 1:$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$$0,5x 0,5x$ (mol)$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$0,5y y$ (mol)$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$$0,5x 0,25x$ (mol)$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$y 0,5y$ (mol)Ta có : $0,25x + 0,5y = 0,55$Phản ứng phần 2:$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$$0,5x 0,1x $ (mol)Ta có : $0,1x = 0,01 x = 0,1$ ( mol) (2)hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : $m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )Thể tích dung dịch $H_2SO_4 0,5M : V =$* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol$( FeO ) =0,05$$( Fe_2O_3 ) =0,06$Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.Số mol $H_2SO_4 = 0,1 + (3 . 0,06) = 0,28$ mol. thể tích $V = 0,56$ lít.
Ta coi $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO và Fe_2O_3$Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.Các phương trình hóa học xảy ra:$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$x x x$ (mol)$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$$y 3y y$ (mol)dung dịch APhản ứng phần 1:$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$$0,5x 0,5x$ (mol)$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$0,5y y$ (mol)$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$$0,5x 0,25x$ (mol)$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$y 0,5y$ (mol)Ta có : $0,25x + 0,5y = 0,55$Phản ứng phần 2:$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$$0,5x 0,1x $ (mol)Ta có : $0,1x = 0,01 x = 0,1$ ( mol) (2)hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : $m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )Thể tích dung dịch $H_2SO_4 0,5M : V =$* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol$( FeO ) =0,05$$( Fe_2O_3 ) =0,06$Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.Số mol $H_2SO_4 = 0,1 + (3 . 0,06) = 0,28$ mol. thể tích $V = 0,56$ lít.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Mọi người giải giúp mình bài này với
|
|
|
|
Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$. $Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$0,15 0,6 0,15 0,15 molKhối lượng dung dịch $H_2SO_4$ 4,9% $=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200 g$Khối lượng dung dịch thu được : $1200 + 34,8 = 1234,8 g$%C của$Fe_2(SO_4)_3$ = $\frac{0,15.400}{1234,8}$=4,86%%C của $FeSO_4$=$\frac{0,15.152}{1234,8}$=1,85%
Vì số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ nên xem như $Fe_3O_4$.Vậy hỗn hợp được coi như chỉ có một oxit là $Fe_3O_4$.$Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + FeSO_4+ 4H_2O$$0,15 0,6 0,15 0,15$ molKhối lượng dung dịch $H_2SO_4 4,9\%=\frac{0,6.98.100}{4,9}=1200 g$Khối lượng dung dịch thu được : $1200 + 34,8 = 1234,8 g$$\%C$ của$Fe_2(SO_4)_3 = \frac{0,15.400}{1234,8}=4,86\%$$\%C$ của $FeSO_4=\frac{0,15.152}{1234,8}=1,85\%$
|
|
|
|
sửa đổi
|
Mọi người giải giúp mình bài này với
|
|
|
|
Mọi người giải giúp mình bài này với Để hòa tan hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm $Fe_3O_4,FeO,Fe_2O_3$ , ( số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ ) thì phải dùng một lượng vừa đủ dung dịch $H_2SO_4 $ 4,9 % ( loãng).a) Tính khối lượng của dung dịch
$H_2SO_4 $ 4,9% .b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được.
Mọi người giải giúp mình bài này với Để hòa tan hoàn toàn $34,8 $ gam hỗn hợp gồm $Fe_3O_4,FeO,Fe_2O_3$ , ( số mol $FeO$ = số mol $Fe_2O_3$ ) thì phải dùng một lượng vừa đủ dung dịch $H_2SO_4 4,9 \% $( loãng).a) Tính khối lượng của dung dịch $H_2SO_4 4,9 \% $ .b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch thu được.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ...
|
|
|
|
Ta coi $Fe_3O_4$ như
hỗn hợp $FeO và Fe_2O_3$
Vậy hỗn
hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ :
số mol lần lượt x,y.
Các
phương trình hóa học xảy ra:
$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$
x
x
x (mol)
$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$
y
3y
y (mol)
dung
dịch A
Pư phần
1:
$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
0,5x
0,5x
(mol)
$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 +
3Na_2SO_4$
0,5y
y
(mol)
$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$
0,5x
0,25x
(mol)
$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$
y
0,5y
(mol)
Ta có :
0,25x + 0,5y = 0,55
Pư phần
2:
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow
5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
0,5x
0,1x (mol)
Ta có
: 0,1x = 0,01
x = 0,1 ( mol) (2)
Thay (2)
vào (1) ta được : y = 0,06 (mol)
Vậy khối
lượng hỗn hợp oxit sắt : m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8 (
gam )
Thể tích
dung dịch H2SO4 0,5M :
V =
* Có thể
giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Fe.
( các
oxit ) = 2 . 0,055 = 0,11 mol
( FeO )
=0,05
( Fe2O3 ) =0,06
Vậy khối
lượng hỗn hợp đầu : m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) =
16,8 gam.
Số mol H2SO4 = 0,1 + (3 . 0,06) =
0,28 mol. thể tích V = 0,56 lít.
Ta coi $Fe_3O_4$ như hỗn hợp $FeO và Fe_2O_3$Vậy hỗn hợp xem như chỉ có $FeO$ và $Fe_2O_3$ : số mol lần lượt $x,y$.Các phương trình hóa học xảy ra:$FeO+H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2O$$x x x$ (mol)$Fe_2O_3+3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 +3H_2O$$y 3y y$ (mol)dung dịch APhản ứng phần 1:$FeSO_4+2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$$0,5x 0,5x$ (mol)$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$0,5y y$ (mol)$Fe(OH)_2+ \frac{1}{2}O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + 2H_2O$$0,5x 0,25x$ (mol)$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$y 0,5y$ (mol)Ta có : $0,25x + 0,5y = 0,55$Phản ứng phần 2:$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)3+K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$$0,5x 0,1x $ (mol)Ta có : $0,1x = 0,01 x = 0,1$ ( mol) (2)hay (2) vào (1) ta được : $y = 0,06$ (mol)Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : $m = (0,1.72 + 0,06 .160 ) = 16,8$ ( gam )Thể tích dung dịch $H_2SO_4 0,5M : V =$* Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố $Fe$.( các oxit )$ = 2 . 0,055 = 0,11$ mol$( FeO ) =0,05$$( Fe_2O_3 ) =0,06$Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : $m = 2( 0,05. 72 + 0,06.160 ) = 16,8$ gam.Số mol $H_2SO_4 = 0,1 + (3 . 0,06) = 0,28$ mol. thể tích $V = 0,56$ lít.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ...
|
|
|
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ... Cho $m(g)$ hỗn hợp$FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ tan vừa hết trong V (lít) dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì thu được một dung dịch A. Chia đung dịch A làm 2 phần bằng nhau.Phần 1: tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được $8,8$ gam chất rắn.Phần 2: làm mất màu vừa đúng $100ml$ dung dịch $KMnO_4$ 0,1M trong môi trường $H_2SO_4$ loãng dư.a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.b) Tính $m , V$ ( nếu dung dịch $H_2SO_4$ có nồng độ 0,5M).
Bài này hơi khó, giúp mình với ... Cho $m(g)$ hỗn hợp$FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ tan vừa hết trong V (lít) dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì thu được một dung dịch A. Chia đung dịch A làm 2 phần bằng nhau.Phần 1: tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được $8,8$ gam chất rắn.Phần 2: làm mất màu vừa đúng $100ml$ dung dịch $KMnO_4$ $0,1M $ trong môi trường $H_2SO_4$ loãng dư.a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.b) Tính $m , V$ ( nếu dung dịch $H_2SO_4$ có nồng độ $0,5M $).
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ...
|
|
|
|
Bài này hơi khó, giúp mình với ... Cho m(g) hỗn hợp$FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ tan vừa hết trong V (lít) dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì thu được một dung dịch A. Chia đung dịch A làm 2 phần bằng nhau.Phần 1: tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 gam chất rắn.Phần 2: làm mất màu vừa đúng 100ml dung dịch $KMnO_4$ 0,1M trong môi trường
$H_2SO_4$ loãng dư.a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.b) Tính m , V ( nếu dung dịch
$H_2SO_4$ có nồng độ 0,5M).
Bài này hơi khó, giúp mình với ... Cho $m(g) $ hỗn hợp$FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ tan vừa hết trong V (lít) dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì thu được một dung dịch A. Chia đung dịch A làm 2 phần bằng nhau.Phần 1: tác dụng với dung dịch $NaOH$ dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được $8,8 $ gam chất rắn.Phần 2: làm mất màu vừa đúng $100ml $ dung dịch $KMnO_4$ 0,1M trong môi trường $H_2SO_4$ loãng dư.a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.b) Tính $m , V $ ( nếu dung dịch $H_2SO_4$ có nồng độ 0,5M).
|
|
|
|
sửa đổi
|
Làm hộ mình bài này với !
|
|
|
|
Làm hộ mình bài này với ! Hỗn hợp A ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi 11,6g A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 4,8g oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn 4,64g A với m gam O2 ( lấy dư ) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được 6,48 g nước và 7,616 lít hỗn hợp khí gồm CO2,N2,O2 còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch NaOH ( có dư ) thì thể tích còn lại là 1,344 l ( các thể tích ở đktc)a) Xác định công thức phân tử và phần trăm v è khối lượng của amin trong hỗn hợp Ab) Tính m
Làm hộ mình bài này với ! Hỗn hợp $A $ ở thể lỏng chứa hexan và một amin đơn chức. Làm bay hơi $11,6 g A $ thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của $4,8 g $ oxi ở cùng nhiệt độ và áp suất. Trộn $4,64 g A $ với $m $ gam $O _2 $ ( lấy dư ) rồi đốt cháy. Sau phản ứng thu được $6,48 g $ nước và $7,616 $ lít hỗn hợp khí gồm $CO _2,N _2,O _2 $ còn dư. Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch $NaOH $ ( có dư ) thì thể tích còn lại là $1,344 l $ ( các thể tích ở đktc)a) Xác định công thức phân tử và phần trăm v ề khối lượng của amin trong hỗn hợp $A $b) Tính $m $
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hoàn thành các phương trình ion
|
|
|
|
Giúp mình hoàn thành nốt mấy phương trình sau n héHoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng:$ Cr^{3+} +....... \rightarrow Cr(OH)_3$$ Pb^{2+} + ...... \rightarrow PbS$$ Ag^+ + ........ \rightarrow AgCl$$ Ca^{2+} +........ \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$
Hoàn thành các phương trình ion Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng:$ Cr^{3+} +....... \rightarrow Cr(OH)_3$$ Pb^{2+} + ...... \rightarrow PbS$$ Ag^+ + ........ \rightarrow AgCl$$ Ca^{2+} +........ \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$
|
|
|
|
sửa đổi
|
Hoàn thành các phương trình ion
|
|
|
|
Giúp mình hoàn thành nốt mấy phương trình sau nhé Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng:$ 1. Cr^{3+} +....... \rightarrow Cr(OH)_3$$ 2. Pb^{2+} + ...... \rightarrow PbS$$ 3. Ag^+ + ........ \rightarrow AgCl$$ 4. Ca^{2+} +........ \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$
Giúp mình hoàn thành nốt mấy phương trình sau nhé Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng tương ứng:$ Cr^{3+} +....... \rightarrow Cr(OH)_3$$ Pb^{2+} + ...... \rightarrow PbS$$ Ag^+ + ........ \rightarrow AgCl$$ Ca^{2+} +........ \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$
|
|
|
|
sửa đổi
|
giùp mình giải nhé
|
|
|
|
giùp mình giải nhé Cho $920$ g $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở $170$ nhiệt độ. Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo, biết $H=80\%$. Xác định $m$ nếu $H=100\%$.
giùp mình giải nhé Cho $920$ g $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở nhiệt độ $170^0C$ . Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo, biết $H=80\%$. Xác định $m$ nếu $H=100\%$.
|
|
|
|
sửa đổi
|
giùp mình giải nhé
|
|
|
|
giùp mình giải nhé Cho $920$ g $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở $170$ nhiệt độ. Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo . Biết $H=80\%$ , xác định $m$ nếu $H=100\%$.
giùp mình giải nhé Cho $920$ g $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở $170$ nhiệt độ. Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo , biết $H=80\%$ . Xác định $m$ nếu $H=100\%$.
|
|
|
|
sửa đổi
|
giùp mình giải nhé
|
|
|
|
giùp mình giải nhé Cho $920g C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở $170$ nhiệt độ. Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo. Biết $H=80\%$, xác định $m$ nếu $H=100\%$.
giùp mình giải nhé Cho $920 $ g $C_2H_5OH$ phản ứng với $H_2SO_4$ đặc ở $170$ nhiệt độ. Sau phản ứng lấy toàn bộ Anken để tổng hợp chất dẻo. Biết $H=80\%$, xác định $m$ nếu $H=100\%$.
|
|