Phương trình điện phân nước:                $H_2O \xrightarrow{đp}  H_2 +  \frac{1}{2} O_2 $
Hoặc viết dưới dạng nguyên tử:             $H_2O  \rightarrow        2H           +                   O$
                                                                                       $2  mol                      1  mol$
                                                                               $2 \times 1,0079$  đvC              $x$  đvC
                                                                                        $1  g                         7,9370  g$
$x=2 \times 1,0079 \times 7,9370$
Khối lượng của nguyên tử oxi:

Chọn $B$.
  Đặt công thức phân tử este là $C_XH_YO_Z$.
      $12X:16Z=9:8\rightarrow   X:Z=\frac{9}{12}:\frac{8}{16}=0,75:0,5=3:2$
  $C_XH_YO_Z$ là este đơn chức, vậy $Z=2$ và $X=3$.
  Công thức phân tử là $C_3H_YO_2$. Điều kiện $Y\varepsilon N, Y$ chẵn, $Y\leq 2X;  Y\leq 6$
  Cho các giá trị $Y=2       C_3H_2O_2\rightarrow HCOOC\equiv CH$
                          $Y=4       C_3H_4O_2\rightarrow HCOOCH=CH_2$
                          $Y=6       C_3H_6O_2\rightarrow HCOOCH_2CH_3$ và $CH_3COOCH_3$
  $1$ mol este tác dụng với $NaOH$ cho $1$ mol muối.
       $\frac{m_{muối}}{m_{eset}}=\frac{M_{muối}}{M_{eset}}=\frac{41}{37}\rightarrow M_{este}<M_{muối}\rightarrow $ gốc hiđrocacbon của ancol $<23$, chỉ  một trường hợp duy nhất thỏa mãn là $-CH_3=15<23$.
Este có công thức cấu tạo thu gọn là $CH_3COOCH_3$

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

a)        $M_A=113=12x+y+14+16 \Rightarrow 12x+y=83$
Điều kiện : $x,y > o,$ nguyên; $y\leq 2x+3$
Gỉai phương trình trên được $x=6; y=11\Rightarrow $ CTPT của $(A)$:
$C_2H_{11}NO$ từ giả thiết của đề, tìm được CTCT của $(A)$.

Tên $(A)$ là : Caprlactam.
b)

Đun nóng mỗi cốc, ta có $2$ nhóm.
- Nhóm $1$ : Hai cốc không tạo kết tủa là hai cốc chứa nước nguyên chất và nước cứng vĩnh cửu.
- Nhóm $2$ : Hai cốc đều tạo kết tủa là hai cốc chứa nước cứng tạm thời và nước cứng toàn phần.
            $ Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O + C{O_2} \uparrow $
            $ Mg{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{O_3} \downarrow  + {H_2}O + C{O_2} \uparrow $
Nhận biết hai cốc nhóm $1$ : Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào mỗi cốc, cốc nào có kết tủa là nước cứng chứa vĩnh cửu, cốc kia là nước nguyên chất.
          $C{a^{2 + }} + C{O_3^{2 - }} \to CaC{O_3} \downarrow $
          $M{g^{2 + }} + C{O_3^{2 - }} \to MgC{O_3} \downarrow  $
Nhận biết hai cốc nhóm $2$ : Cho dung dịch $Na_2CO_3$ vào phần nước lọc của hai cốc sau khi đun nóng, nếu cốc nào có kết tủa thì cốc đó chứa nước cứng toàn phần, cốc kia có chứa nước cứng tạm thời.

Số mol $CH_3COOH = 0,0025.4 = 0,01$ mol.
Trong 1 lít dung dịch sau khi pha loãng có : $6,28.10^{18} .10^{3} = 6,28.10^{21}$ hạt vi mô
                          $CH)3COOH \rightleftharpoons  CH_3COO + H^+$
                            $0,01$ mol
                           $(0,01 -x)$ mol            $x$ mol      $x$ mol
Trong 1 lít dung dịch có : $n_{CH_3COOH} = 0,01 - x$
                          $n_{CH_3COO^-} = n_{H^+} = x,             \sum n = 0,01 + x$
                          $0,01 + x = \frac{6,28.10^{21}}{6,02.10^{23}} = 1,0432,10^{-2}$ mol.
                          $x = (1,0432-1)10^{-2} = 0,432.10^{-2}$
                          $\alpha = \frac{0,0432.10^{-2}}{10^{-2}}.100 = 4,32$%.
                          $pH = -lg[H^+]$
                          $pH = -lg(4,32.10^{-4}) \rightarrow  pH = 3,36$ 

Cho dung dịch $HCl$ dư vào $4$ mẫu thử

             ($K_2CO_3$ và $Na_2SO_4$) $+ HCl $$\rightarrow$$ KCl + CO_2 \uparrow + H_2O$ và $ Na_2SO_4$ còn lại

             ($KHCO_3$ và $Na_2CO_3$) $+HCl $$\rightarrow$$ KCl + NaCl + H_2O +CO_2 \uparrow$

             ($KHCO_3$ và $Na_2SO_4$) $+ HCl $$\rightarrow$$ KCl + H_2O + CO_2$ và $Na_2SO_4$ còn lại

             ($Na_2SO_4$ và $K_2SO_4$) $+ HCl $$\rightarrow$ không có biểu hiện gì . Vậy nhân được hỗn hợp

              $Na_2SO_4$ và $Na_2CO_3$

- Lấy $3$ dung dịch mới từ thí nghiệm trên cho tác dụng với $Ba(NO_3)_2$ có một dung dịch không có phản ứng vì chỉ chứa $KCl$ và $NaCl$ suy ra dung dịch đầu chứa $KHCO_3$ và $Na_2CO_3$.

- Cho $Ba(NO_3)_2$ vào $2$ mẫu thử chứa ($K_2CO_3$ và $Na_2SO_4$) và ($KHCO_3$ và $Na_2SO_4$)
             ($KHCO_3$ và $Na_2SO_4$) $+ Ba(NO_3)_2 $$\rightarrow$$ BaSO_4 \downarrow + NaNO_3$ và $KHCO_3$
             ($K_2CO_3$ và $Na_2SO_4$) $+ Ba(NO_3)_2 $$\rightarrow$$ BaCO_3 \downarrow + BaSO_4 \downarrow + KNO_3 + NaNO_3$

Lọc lấy kết tủa và lần lượt cho kết tủa vào $2$ ống nghiệm chưa $HCl$. Ống nghiệm nào thấy sủi bọt khí là ống nghiệm chứa $BaCO_3$, suy ra dung dịch đầu chứa $K_2CO_3$ và $Na_2SO_4$. Ống nghiệm còn lại chứa $KHCO_3$ và $Na_2SO_4$.

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Trong trường hợp đổ dung dịch $KNO_3 0,1M$: Khả năng dẫn điện của dung dịch hầu như không đổi (dung dịch đầu và dung dịch cuối đều có nồng độ các ion là $0,2$ mol/l).
Trong trường hợp đổ dung dịch $AgNO_3 0,1M$: Có kết tủa tạo thành
$Ag^++Cl^- \rightarrow  AgCl \downarrow  $
Nồng độ các ion trong dung dịch đầu là $0,2$ mol/l, trong dung dịch cuối là $0,1$ mol/l. Vì vậy khả năng dẫn điện giảm.