|
|
sửa đổi
|
Giúp đỡ bài tập Hóa
|
|
|
|
Giúp đỡ bài tập Hóa Các bạn giúp đỡ mình mấy bài Hóa này với, mình kém Hóa nên mong cách bạn giải thích rõ ràng cho mình hiểu. Cảm ơn các bạn nhiều :)Bài 1: Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy thoát ra khí SO2a) Viết pthh của phản ứng đã xảy ra b) Tìm kim loại RBài 2: Cho 300ml dd H2SO4 98% (D=1,84g/cm3). Vấy muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dd H2SO4 15%a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãngb) Khi pha loãng phải tiến hành ntn
Giúp đỡ bài tập Hóa Các bạn giúp đỡ mình mấy bài Hóa này với, mình kém Hóa nên mong cách bạn giải thích rõ ràng cho mình hiểu. Cảm ơn các bạn nhiều :)Bài 1: Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy thoát ra khí SO2a) Viết pthh của phản ứng đã xảy ra b) Tìm kim loại RBài 2: Cho 300ml dd H2SO4 98% $(D=1,84g/cm ^3) $. Vấy muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dd H2SO4 15%a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãngb) Khi pha loãng phải tiến hành ntn
|
|
|
|
sửa đổi
|
hộ em bài tập hóa 10 vs
|
|
|
|
hộ em bài tập hóa 10 vs calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:minor-latin;mso-fareast-font-family:="" calibri;mso-fareast-theme-font:minor-latin;mso-hansi-theme-font:minor-latin;="" mso-bidi-font-family:"times="" new="" roman";mso-bidi-theme-font:minor-bidi;="" mso-ansi-language:en-us;mso-fareast-language:en-us;mso-bidi-language:ar-sa"="">1. Cho
3.07g hỗn hợp Ag,Cu,Al vào dung dịch HCl loãng dư thu được 336ml $H_{2}$ ( ĐKTC ) , dung dịch X và phần không tan B . Hòa tan hết phần không tan B bằng $H_{2}$$SO_{4}$ đặc nóng thì thu được 448ml khí $SO_{2}$.a. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.b. hấp thụ hoàn toàn lượng khí $SO_{2}$ nói trên vào 9.6 ml dung dịch KOH 28% có d=1.25ml/g . hãy tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng ?ily:="" calibri;mso-fareast-theme-font:minor-latin;mso-hansi-theme-font:minor-latin;="" mso-bidi-font-family:"times="" new="" roman";mso-bidi-theme-font:minor-bidi;="" mso-ansi-language:en-us;mso-fareast-language:en-us;mso-bidi-language:ar-sa"="">2. Hòa tan 7.8 g hỗn hợp Al và Mg vào 200 g dd $H_{2}$$SO_{4}$ loãng thu được dd X có khối lượng 207g.a. tính C% khối lượng từng kim loạib. tính C% dd $H_{2}$$SO_{4}$ đã dùng câu 2 em giải thế này mấy bác coi thử đúng k nhé a. $m_{KL}$ + mH2SO4 = mH2 + mdd X ==> mH2 = 200+7,8-207=0,8 => nH2=0,4 bảo toàn e : ta có hệ 3x+2y=2x0.4=0.8 27x + 24y = 7.8 => x= 0.2 y=0.1 => mAl = 5.4g mMg = 2.4g b. C% =19.6%
hộ em bài tập hóa 10 vs Bài 1. Cho 3.07g hỗn hợp Ag,Cu,Al vào dung dịch HCl loãng dư thu được 336ml $H_{2}$ ( ĐKTC ) , dung dịch X và phần không tan B . Hòa tan hết phần không tan B bằng $H_{2}$$SO_{4}$ đặc nóng thì thu được 448ml khí $SO_{2}$.a. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.b. hấp thụ hoàn toàn lượng khí $SO_{2}$ nói trên vào 9.6 ml dung dịch KOH 28% có d=1.25ml/g . hãy tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng ? Bài 2. Hòa tan 7.8 g hỗn hợp Al và Mg vào 200 g dd $H_{2}$$SO_{4}$ loãng thu được dd X có khối lượng 207g.a. tính C% khối lượng từng kim loạib. tính C% dd $H_{2}$$SO_{4}$ đã dùng câu 2 em giải thế này mấy bác coi thử đúng k nhé a. $m_{KL}$ + mH2SO4 = mH2 + mdd X ==> mH2 = 200+7,8-207=0,8 => nH2=0,4 bảo toàn e : ta có hệ 3x+2y=2x0.4=0.8 27x + 24y = 7.8 => x= 0.2 y=0.1 => mAl = 5.4g mMg = 2.4g b. C% =19.6%
|
|
|
|
bình luận
|
phản ứng
Bạn chú ý trong cách nhập công thức nhé. Trước khi nhập công thức bạn phải nhập trước 2 dấu $, sau đó nhập công thức vào giữa hai dấu đó nhé. Như vậy công thức mới hiển thị đúng dc.
|
|
|
|
|
|
|
|
bình luận
|
phản ứng
Bạn có thể tham khảo video hướng dẫn nhập công thức Hóa ở phía trên nhé. Bạn cũng có thể vào xem cách sửa của mình bằng cách Click vào "Sửa" để xem nhé . (BQT). thank
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
phản ứng
|
|
|
|
phản ứng Phản ứng A + 2B --> ; C + 2D được thực hiện ở 30oC thì mất 64 phút, ở 50oC thì mất 4 phút. Khi phản ứng được thực hiện ở 80oC thì cần thời gian làA. 4/3 phút. B. 1/16 phút C. 1/4 phút. D. 3/4 phút.
phản ứng Phản ứng $A + 2B \rig ht arrow C + 2D $ được thực hiện ở $30 ^oC $ thì mất 64 phút, ở $50 ^oC $ thì mất 4 phút. Khi phản ứng được thực hiện ở $80 ^oC $ thì cần thời gian làA. 4/3 phút. B. 1/16 phút C. 1/4 phút. D. 3/4 phút.
|
|
|
|
sửa đổi
|
cac bac giup dum em bai ni hjhj
|
|
|
|
cac bac giup dum em bai ni hjhj 3)Đề Hidro hoá hoàn toàn một hỗn hợp gồm etan và propan thu được một hỗn hợp sản phẩm gồm 2 anken.khối lượng mol trung bình của hỗn hợp sản phẩm nhỏ hơn ban đầu là 6,55%. Phần trăm mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là? Thích ·
cac bac giup dum em bai ni hjhj Đề Hidro hoá hoàn toàn một hỗn hợp gồm etan và propan thu được một hỗn hợp sản phẩm gồm 2 anken.khối lượng mol trung bình của hỗn hợp sản phẩm nhỏ hơn ban đầu là 6,55%. Phần trăm mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là?
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
Cho cân bằng hóa học sau:
|
|
|
|
\Delta H < 0 nên tăng nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch
$\Delta H < 0$ nên tăng nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
Một bài về pư trao đổi ion
|
|
|
|
Một bài về pư trao đổi ion Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng với ion OH− là tập hợp các ion nào sau đây có:A. Ca2+, K+, SO42, Cl- B. Ca2+, Ba2+, Cl- C. HCO3-,Ba2+,Cl-D. Ba2+, Na+, NO3-mình không hiểu ví sao lại ra C mình thấy Cl- có thoả mãn đâu và nếu thế thì các đáp án khác sao sai mong mọi người giải thích rõ giùm mình −
Một bài về pư trao đổi ion Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng với ion OH− là tập hợp các ion nào sau đây có:A. Ca2+, K+, SO42, Cl-B. Ca2+, Ba2+, Cl- C. HCO3-,Ba2+,Cl-D. Ba2+, Na+, NO3-mình không hiểu ví sao lại ra C mình thấy Cl- có thoả mãn đâu và nếu thế thì các đáp án khác sao sai mong mọi người giải thích rõ giùm mình
|
|
|
|
sửa đổi
|
hoa tan m(g) hon hop gom Fe va FeS trong H2SO4
|
|
|
|
hoa tan m(g) hon hop gom Fe va FeS trong H2SO4 loang du duoc 6,72 lit hon hop khi X. Neu cho X qua dung dich Pb(NO3)2 duoc 47,8g ket tua neu dot X can V lit hon hop Y gom O2 va O3 co ti khoi so voi H2= 20. Tinh V ( co the su dung OA trung binh)
hoa tan m(g) hon hop gom Fe va FeS trong H2SO4
hoa tan m(g) hon hop gom Fe va FeS trong H2SO4 loang du duoc 6,72 lit hon hop khi X. Neu cho X qua dung dich Pb(NO3)2 duoc 47,8g ket tua neu dot X can V lit hon hop Y gom O2 va O3 co ti khoi so voi H2= 20. Tinh V ( co the su dung OA trung binh)
|
|
|
|
bình luận
|
333333333
Bạn chú ý trong cách nhập công thức nhé. Trước khi nhập công thức bạn phải nhập trước 2 dấu $, sau đó nhập công thức vào giữa hai dấu đó nhé. Như vậy công thức mới hiển thị đúng dc.
|
|
|
|
|
|
|
|
bình luận
|
333333333
Bạn có thể tham khảo video hướng dẫn nhập công thức Hóa ở phía trên nhé. Bạn cũng có thể vào xem cách sửa của mình bằng cách Click vào "Sửa" để xem nhé . (BQT). thank
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
22222222
|
|
|
|
22222222 hòa ta hoàn toàn m gam C6H12O6 trong 500 gam nước , dung dịch thu được có nhiệt độ sôi là 100,205oC . cho nhiệt độ sôi và hằng sồ nghiệm sooi của nước nguyên chất lần lượt là : Ts=100 oC , Ks= 0,5121 (oC/m). a> tính m.b> tính áp suất hơi bão hòa của dung dịch thu được ở 30 oC . biết rằng , tại nhiệt độ đó , áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 31,8 mmHg. (H=1; C=12 ; 0=16)
22222222 hòa ta hoàn toàn m gam C6H12O6 trong 500 gam nước , dung dịch thu được có nhiệt độ sôi là 100,205oC . cho nhiệt độ sôi và hằng sồ nghiệm sooi của nước nguyên chất lần lượt là : Ts=100 oC , Ks= 0,5121 (oC/m). a> tính m.b> tính áp suất hơi bão hòa của dung dịch thu được ở 30 oC . biết rằng , tại nhiệt độ đó , áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 31,8 mmHg. (H=1; C=12 ; 0=16)
|
|
|
|
sửa đổi
|
333333333
|
|
|
|
333333333 ở 25 oC , tính đ ọ hòa tan (theo mol/l) của CaF2 (có T=4 *10^-11) trong mỗi trường hợp sau 1 > trong nước2 > trong dung dịch NaF 0,025M
333333333 ở $25 ^oC $ , tính đ ộ hòa tan (theo mol/l) của $CaF _2 $ (có $T=4 .10^ {-11 }$) trong mỗi trường hợp sau : 1 : trong nước2 : trong dung dịch NaF 0,025M
|
|