$2$. Hoà tan $m$(g) Al trong dung dịch $HNO_{3}$ loãng dư thu được $5,376$l hỗn hợp $N_{2}$, $N_{2}O$ có tỉ khối hơi so với $H_{2}=18$ và dd chứa $8$g muối. Xác định m.(Hình như đề như vậy mới đúng nè chị!^^)
$Al + HNO_{3}$ thì sản phẩm có thể ra muối $NH_{4}NO_{3}$
Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l} n_{N_{2}}+n_{N_{2}O} = \frac{5,376}{22,4}=0,24(1)\\ 28n_{N_{2}} + 44n_{N_{2}O}=0,24\times 18\times 2 (2) \end{array} \right.$
(PT $(2)$ ấy là do tính $M_{tb}$ mà ra)
$\rightarrow$$\left\{ \begin{array}{l} n_{N_{2}}=0,12 (mol)\\ n_{N_{2}O}=0,12 (mol) \end{array} \right.$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: $3n_{Al}=10n_{N_{2}}+8n_{N_{2}O}+8n_{NH_{4}NO_{3}}$
$\rightarrow$$\frac{3m}{27}=10\times 0,12+8\times 0,12+8\times n_{NH_{4}NO_{3}}$
$\rightarrow$ $n_{NH_{4}NO_{3}}= \frac{m}{72}-0,27$ (mol)
Có: $m_{muối}=m_{Al(NO_{3})_{3}}+m_{NH_{4}NO_{3}}$
$\rightarrow$ $8m=213\times \frac{m}{27}+80\times (\frac{m}{72}-0,27)$
$\rightarrow$ $m=21,6$ (g)
(Du lười quá chị Táo... làm câu 2 thui nha!! ... làm nhanh mà đánh ba cái công thức lâu quá :D!)
Chúc chị học tốt! ^^