2> =  = 0,02 (mol).

nOH− = nNaOH + 2 = 0,1(0,06 + 2.0,12) = 0,03 (mol).

 nBa2+ =  = 0,12.0,1 = 0,012 (mol).

Do   = 1,5  CO2 phản ứng với OH− tạo  và .

Phản ứng dạng ion:

CO2 + 2OH−   + H2O

 a        2a           a

CO2 + OH−  

 b         b

Ba2+ +   BaCO3↓

Ta có:   a = b = 0,1 (mol).

Do đó: n < nBa2+ nên BaCO3 được tính theo .

 = n = 0,01 (mol)   = 197.0,01 = 1,97 (gam).

Số mol hỗn hợp là 0,2 mol. Số mol CO2 là 0,48 mol. Số C trung bình là 2,4 nên loại đáp án A. Bài này cách đơn giản nhất là thử. Gọi số C của 2 chất lần lượt là m và n, số mol 2 chất lần lượt là x, y mol.

Ta có hệ mx + ny = 0,48; x(14m + 32) + y(14n + 62) = 15,52; Cách đúng luật tự luận nhất là phá bung thằng thứ 2 và thế thằng thứ nhất rồi biện luận phương trình nghiệm nguyên. Nhưng như thế thì mất thời gian thử cặp nghiệm (m,n) là (2,4), (3,2), (2,3). Chỉ cần thay số và bấm máy tính có phải đơn giản không. Nhớ là số mol X lớn hơn Y nữa. m = 2, n = 3 thì x = 0,12; y = 0,08.

vậy CTCT của X,Y lần lượt là: CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH.

C_tb = 0,35 : 0,2 = 1,75 => có CH₄O và C₂H₆O (C_nH_{2n + 2} O có số mol là a) và axit là C_xH _yO₄ (b mol)

Bảo toàn oxi có: a + 4b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35 và a + b = 0,2

Giải hệ được a = 0,15 mol ; b = 0,05 mol => 0,05.x + 0,15.n = 0,35 vì n > 1 => x < 4

X = 2 hoặc x = 3 (thầy giải cụ thể bài này để thấy cái hay của nó, nếu thông thường ta có thể chọn được nghiệm luôn); nhưng do % O < 70% => M axit > 64 : 0,7 = 91 => loại x = 2

Vậy axit là CH₂(COOH)₂,

Có nCH₃OH + nC₂H₅OH = 0,15 và n CH₃OH + 2n C₂H₅OH = 0,35 – 0,15 = 0,2

=> nCH₃OH = 0,1 mol => % m CH₃OH = 3,2 : 10,7.100% = 29,9%

=> Đáp án B