Tương tự : Ngại làm :V 
Click 

Một hỗn hợp A gồm $M_{2}CO_{3},MHCO_{3},MCl$ ($M$ là kim loại kiềm ) . Cho $43.71 g$ A tác dụng hết với V ml ( dư ) dung dịch $HCl$ 10.52 % ( d=1.05 g/ml) thu được dung dịch B và 17.6 gam khí C . Chia B thành 2 phần bằng nhau .
Phần 1 phản ứng vừa đủ với 125 ml dư KOH 0.8M , cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan .
Phần 2 tác dụng hoàn toàn với $AgNO_{3}$ dư thu được 68.88 gam kết tủa trắng
a) Tính khối lượng nguyên tử M và % khối lượng của các chất trong A

Hòa tan hoàn toàn $6,3175$ gam hỗn hợp muối $NaCl,KCl, MgCl_{2}$ vào nước rồi thêm vào đó $100ml$ dd $AgNO_{3} $ $1,2 M$ . Sau phản ứng lọc tách kết tủa A thì đc dd B . Cho 2,0 gam Mg vào dd B , sau phản ứng kết thúc lọc tách riêng kết tủa C thì thu đc dd D . Cho kết tủa C vào dd HCl loãng dư , sau phản ứng thấy khối lượng C giảm đi 1,844 gam . Thêm NaOH dư vào dd D , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu đc 0,3 gam chất rắn E . Tính khối lương các kết tủa A,C . Tính % khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu ?

Hột hợp chất A gồm $FeS_{2};FeS;CuS$ được hòa tan vừa đủ trong  một dung dịch có chứa $0,33 mol H_{2}SO_{4}$ đặc nóng . Thu được $7,28 lít SO_{2} (đktc)$ và dung dịch B . Nhúng một thanh sắt nặng $50 gam$ vào dung dịch B , phản ứng xong nhấc thanh sắt ra đem cân thấy khối lượng thanh sắt lúc này là $49,48 gam$ và còn lại dd C .
 a) Xác định khối lượng các chất có trong A ( coi lượng đồng được đẩy ra bám hết lên thanh sắt )
 b) Viết PTPƯ xảy ra (nếu có ) khi cho dd C lần lượt tác dụng với dd $NaOH ; dd K_{2}S;khí Cl_{2}$ 

Hòa tan hỗn hợp $X$ gồm $11,2$ gam $Fe$ và $2,4$ gam $Mg$ bằng dung dịch $H_{2}SO_{4}$ loãng ( dư ) ,thu được  dung dịch $Y$ . Cho dung dịch $NaOH$ vào $Y$ thu được kết tủa $Z$ . Nung $Z$ trong không khí đến khối lượng không đổi , thu được $m$ gam chất rắn . Biết các phản ứng đầu xảy ra hoàn toàn . Tìm $m$ ?

Cho $7,84$ lít hỗn hợp khí $X$ ( đktc) gồm $Cl_{2}$ và $O_{2}$ phản ứng vừa đủ với $11,1$ gam hỗn hợp $Y$ gồm $Mg$ và $Al$ , thu được $30,1$ gam hỗn hợp $Z $. Tính phần trăm khối lượng của $Al$ trong $Y$.

Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ đặc nóng ( dư ) tạo ra 1 mol khí $SO_{2}$ ( sp khử duy nhất ). Hai chât X , Y là?
A- Fe , Fe2O3    B- Fe , FeO         C- Fe3O4, Fe2O3                 D- FeO , Fe3O4

Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau : 
    $2NO_{2}(k) \rightleftharpoons  N_{2}O_{4} (k)$
Tỷ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với $H_{2}$ ở nhiệt độ $T_{1}$ bằng 27,6 và ở nhiệt độ $T_{2}$ bằng 34,5 . Biết $T_{1}>T_{2}$ . Phát biểu nào sau đây về cân bằng là đúng ? Giải thích ..!?
A -P'ư thuận là p'ư tỏa  nhiệt 
B - Khi tăng nhiệt độ , áp suất chung của hệ cb giảm
C - Khi giảm nhiệt độ , áp suất chung của hệ cb tăng 
D - P'ư nghịc là p'ư tỏa nhiệt 

Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu được dd có chứa 6.525 gam chất tan . Nồng độ mol/l của HCl trong dd đã dùng là bn ?

Hòa tan $6,76 gam$ oleum $H_{2}SO_{4}.nSO_{3}$ vào nước ta được $200ml$ dung dịch $H_{2}SO_{4}$. Trung hòa hoàn toàn $10ml$ dung dịch này cần vừa đủ $16ml$ dd $NaOH $ o,5 M. Công thức chung của oleum là gì ??

Trộn $100ml$ dd $H_{2}SO_{4}$ 20% ( D=1,14 g/ml) và 100 g dd $BaCl_{2}$ 5,2 % . Tính nồng độ dd $H_{2}SO_{4}$ sau khi trộn

b) Từ phần a $=> n_{HCl}=1,8 (mol)=>m_{HCl}=1,8.(1+35,5)=65,7(g)$
$=>C $ %$=\frac{m_{HCl}}{m_{dd HCl}}.100$%$=36$(%)
$<=>m_{dd HCl}=182,5(g)$
Mà : $m=D.V=>V_{dd HCl}=182,5/1,18\approx 154,66(ml)$

a) pt:
    $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}$
      0.4                                      $ \leftarrow $        0.6           (mol)
$Al_{2}O_{3}+6HCl \rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}O$
   $x$ (mol)
$=>$ Ta được : 
   $m_{Al}+m_{Al_{2}O_{3}}=21<=>m_{Al_{2}O_{3}}=21-0,4.27=10,2(g)$