Bạn có chép sai đề chắc rồi , sao mà có 0,1 mol mà ra đc 44g thế ??
Với lại phản ứng ở đây là với CuO chứ bạn viết với O2 thế kia sai bản chất hoá học quá. 

. Mình đoán nếu là 4,4g thì giải như này 
Thấy khối lượng ancol ban đầu < khối lượng 4,4 thu được. 
Và sô mol ancol ban đầu = 0,1
      => M ancol ≤ 4,4/0,1 = 44     => CH3OH (M = 32) => m ancol ban đầu = 3,2g
Từ đó suy ra số mol ancol phản ứng = m (sau) - m (trước) / 16 = 0,075 mol 
=> H = 75%

Hỗn hợp A gồm X, Y (M X < M Y) là 2 este đơn chức có chung gốc axit. Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu được dung dịch B và (m – 12,6) gam hỗn hợp hơi gồm 2 anđehit no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi so v ới H2 là 26,2. Cô cạn dung dịch B thu được (m + 6,68) gam chất rắn khan. % khối lượng c ủa X trong A là:
A. 54,66%  B. 45,55%  C. 36,44%  D. 30,37% 
ĐA : C

Ô làm sao mà chữ nó cứ to đùng nên ^{thế nhỷ ? 
Mới dùng diễn đàn này , thông cảm nếu trình bày khó hiểu :(}

Dễ hiểu nó như này , bản chất là để mấy kim loại so sánh với nhau trong các điều kiện phản ứng khác nhau thôi. 

- Dãy điện hoá kim loại dùng khi điện phân , lấy dãy đấy làm chuẩn để xem khi điện phân bằng dòng một chiều chất nào ra trước . ( Nghĩa là phản ứng này có ngoại tương tác )
- Còn dãy hoạt động hoá học là khi cho các hợp chất của kim loại đấy tác dụng với kim loại kia , thì ta phải dựa vào khả năng hoạt động của dãy đó để xem thằng nào mạnh thằng nào yếu , thằng nào đẩy thằng nào ....bla... 
( Phản ứng này tự nó đẩy được nhau không phải dòng điện nên nó dùng nội tương tác )

Diễn đạt thế không biết các hạ hiểu chưa :P
.
Câu 3 : Sự bất đồng ở đây là : 

Theo tính chất thì Liti là kimloại khử yếu hơn kali nhưng theo dãy điện hóa thì nó lại mạnh hơn(đứng đầu dãy) ???
Trả lời : 
- Trong dãy hoạt động hoá học , thì phản ứng của nguyên tử K có tính khử mạnh hơn Li nên phản ứng trước . 
Nhưng,
- Trong dãy điện hoá thì tất nhiên không thể điện phân nóng chảy Liti đc rồi , mà điện phân dung dịch thì phải tạo ion 
=> có liên kết ion => độ âm điện càng lớn thì liên kết ion càng mạnh => điện phân yếu roài.

À các bạn trên sai ở chỗ dòng thứ 3 
Sao 0,2 x 2 : 3 = 0,2 ????
Phải là 0.3 chứ 
Đáp án B

D , 

Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết

Bài nay hay đấy  nhưng chắc thi đại học không có nhiều câu như này đâu , dài dòng quá:D
Đáp án : C ( thế nào cũng nhiều A,D) 

Giải : 
PỨ 1 : Khí X => SO2 ( S chất rắn rồi , H2S thì ko thể sinh ra đc roài ) 
Coi ban đầu chỉ có Fe ( 0.005 mol ) , S ( 0,007mol ) => Bảo toàn e => mol SO2 = 0,0285mol 
PỨ 2 : Có bảo toàn e => mol MnSO4 = ... ,=> bảo toàn nguyên tố K => mol K2SO4 = 1/2 mol [Mn] . => rút ra tổng số mol [S] trong muối . 
- Bảo toàn nguyên tố với S ( từ SO2 ) => mol H2SO4 = SO2 - K2SO4 - MnSO4 = 0,0114 (mol ) 
Đoạn kết lừa đảo : 
=> mol [ H+] = 2 x 0,0114 mol
=> V = a/ CM = 2,28 l
Nói thêm cho ai randoom câu này ( mình đi thi gặp câu này cũng bỏ để phút cuối ko làm kịp thì xác suất phát )
Đầu tiên cứ loại A,B đã nhé , vì với cái số mol siêu nhỏ thể kia mà tạo ra hàng lít là vô lí roài :)), cứ giải sử chuyển hết S thành S04 cũng chả đc.
Sau đó thì liều đê :v