Bài 2: Công thức tổng quát h/c: $YX_3$
PTK R=3$M_X$+ $M_Y$ = 149 mà $M_Y$ > 5 $M_X$
Vậy 8$M_X$ < 149 =>$M_X$ < 18,625.
Do X tạo bởi 5 nguyên tử của 2 nguyên tố nên M<3,725=>X+ có $H$
Nguyên tố A còn lại trong X phải là phi kim ($M_A$>$M_C$ = 12) vậy trong X+ chỉ có 1 ngtử A.
=>Công thức X+ phải là : ($AH_4$ )+
Số oxi hóa của A trong X+ là -3 =>a = 3.
A, B đều có oxi hóa dương cao nhất là +(a+2) = +5 vậy A, B thuộc nhóm VA.
Vì MX < 18,625=> MA < 14,625 =>A chỉ có thể là N
=>X+ là $NH_4$+
Thay $M_X$ = 18=>$M_Y$ = 95. Ion Y3- có dạng [BxDy]3-
Có hệ : 5.x + n.y = -3 (số oxi hóa của D là : +n) và x + y = 5
Cặp nghiệm phù hợp : x = 1 ; y = 4 và n = 2
Vậy 4$M_D$+$M_B$ = 95
Do B thuộc VA nên thử các nghiệm : $M_B$ = 31 (P)=> $M_D$ = 16 (O)
Vậy Y3- là (PO4)3-
=>R là $(NH_4)_3PO_4$
Bài 1
R+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p6
=>Cấu hình e của R:[Ne]3s1 R là $Na$
Đchế bằng pp duy nhất đpnc muối $NaCl$