2$Al$ + $Fe_2O_3$ \rightarrow $Al_2O_3$ + 2 $Fe$
Bđ
Pư x mol=>2x mol
Sau:
TN1: Mol $H_2$ =16,8/22,4=0,75 mol
=> hh sau pứ có $Al$ dư
=>mol $Al$ =0,5 mol
GS $Al_2O_3$ =x mol
=> mol $Fe$ =2x mol
=>m p1= 0,5.27+102x+112x=13,5+214x gam
TN2: tổng mol $H2$ =3,75 mol
GS mol P2 gấp k lần mol P1
Nên mol $H_2$ =3,75=0,75k+2xk
Mol $Al$ P2=0,5k mol=> mol $H2$ do $Al$ tạo =0,75k mol
=> mol $H_2$ do $Fe$ tạo =3,75-0,75k= mol $Fe$
=> mol $Al_2O_3$ =0,5(3,75-0,75k)= 1,875-0,375k mol
=>mP2=191,25-38,25k+56(3,75-0,75k)+13,5k=-66,75k+401,25g
Ma mP1= 401,25/k-66,75k và mP2=mP1+134
=> giải ra pt b2 đc k=2 hoặc k=3=>x=0,5625 hoặc x=0,25 mol
Tổng mol $Fe$ =3,375 hoặc =2 mol
=>m $Fe$ =112g hoặc =189g