Giúp em với

Bài 2: n$Fe2+$=0,3 mol=n$Fe(OH)2$

BT $Fe$ Nung $Fe(OH)2$=>$Fe2O3$=0,15 mol

Tổng n$OH-$ dùng=0,95.2=1,9 mol

n$Al3+$=0,4 mol n$SO42-$=0,6 mol

Mà n$Ba2+$=0,95 mol

=>n$BaSO4$=0,6 mol

n$OH-$ pứ với $Al3+=1,9-0,3.2=1,3 mol

$Al3+$+3$OH-$ => $Al(OH)3$

0,4  =>1,2         =>0,4 mol

Kết tủa bị htan =0,1 mol $OH-$ nên lượng $Al(OH)3$ sau cùng=0,3 mol

=>n$Al2O3$=0,15 mol

Bài 1:

n$Al$=0,02 mol =>n$Al3+$=0,02 mol

n$H2SO4$=0,05 mol=>n$H+$=0,1 mol

2Al +6 $H+$ => 2$Al3+$ +3 $H2$

n$H+$ pứ=0,06 mol=>n$H+$ dư=0,04 mol

n$Al2O3$=0,005 mol=>n$Al(OH)3$=0,01 mol

$H+$ + $OH-$ => $H2O$

0,04 =>0,04

$Al3+$ +3$OH-$ => $Al(OH)3$

0,02   =>0,06       =>0,02 mol

$Al(OH)3$+$OH-$ => $AlO2-$ +2$H2O$

0,01 mol=>0,01 mol