Không thông nổi câu này

Question

Hợp chất E được tạo từ ion $X^{n+}$ và $Y^-$. Cả $X^{n+};Y^-$ đều có cấu hình $1s^22s^22p^6$. hãy sắp xếp $X;Y;X^{n+};Y^-$ bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự

Lưu ý: có sách ghi anion > cation

cái này đáp án 2 đúng nhá. thắc mắc mai hỏi anh :3
k tương đương chứ e, Y- có ít hơn 1 điện tích hạt nhân, lực hút e nhỏ hơn nên bk to hơn Ne
không anh mình dựa vào cái quy tắc "đường đi" gì đó
X có nhiều hơn 1 lớp e nhưng mà Y- có đthn nhỏ hơn
thế thì đc cho là bk ngtử X – ๖ۣۜPXM๖ۣۜMinh4212♓ 07-08-16 09:58 PM

milano · Answer 1 · 8/8/2016 5:00:01 PM

Bình chọn tăng 11 Bình chọn giảm

X n+ và Y- có cùng số e nên chất nào có số p nhỏ hơn thì có R nguyên tử lớn hơn

=> X n+ < Y- (1)

Y- và Y có cùng số p nhưng Y- có nhiều số e hơn

=> Y < Y- (2)

Y- có 2 lớp e và X có 3 lớp e

=> X > Y- (3)

Y có bán kính ngtử > Ne và X n+ có bán kính ngtử < Ne

=> X n+ < Y (4)

Từ (1) (2) (3) và (4) => X n+ < Y < Y- < X

Trả lời 08-08-16 05:00 PM

milano
-683 3 22

97K 72K 70K

53 2

78% được chấp nhận

uk :))))))))))))))) – milano 09-08-16 10:23 PM

uk nhưng nếu mình ko xét nó thuộc nhóm VIIIA vì ngược chiều – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 09-08-16 08:36 PM

sao lại chưa chính xác X có số lớp e nhiều hơn Y- thì bán kính nó lớn hơn mak – milano 09-08-16 08:30 PM

X>Y- cái này cũng chưa chính xác lắm nhưng vậy được rồi hehe :D – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 09-08-16 08:29 PM

๖ۣۜDemonღ · Answer 2 · 8/8/2016 3:42:02 PM

Bình chọn tăng 0 Bình chọn giảm

$ Xn+ > Y-> Y >X$
Giải thích: Y là F có Z=9, X có Z > 9 nên do số lớp electron tăng mà sự tăng điện tích hạt nhân không mạnh bằng sự tăng số lớp electron nên bán kính tăng
Do có cùng cấu hình electron hay cùng số electron mà điện tích hạt nhân của X lớn hơn Y nên bán kính $Xn+ > Y-$

Trả lời 08-08-16 03:42 PM

๖ۣۜDemonღ
27 3

307K 134K

0% được chấp nhận

c đâu bảo là nó đúng :)) – ๖ۣۜDemonღ 08-08-16 04:11 PM

Xn < X nhek – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 03:53 PM

Lee Han · Answer 3 · 8/7/2016 11:33:05 PM

Bình chọn tăng 0 Bình chọn giảm

$Y<Y^{-}$ do $Y^{-}$ có thêm 1 e kéo lớp e ngoài ra xa hạt nhân hơn
$Y^{-}<X^{n+}$ vì $X^{n+}$ có 3 phân lớp
cuối cùng $X^{n+}>X$ vì $X^{n+}$ bị lấy bớt e kéo lớp e ngoài vào gần hạt nhân hơn
kết quá $Y<Y^{-}<X^{n+}<X$

Trả lời 07-08-16 11:33 PM

Lee Han
70 2

49K 43K 22K

33% được chấp nhận

:3 Na với F- thằng nào lớn hơn nhỉ – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 09-08-16 08:14 PM

chú jin. cho chú hỏi lại thầy đấy. nguyên tố có nhiều phân lớp hơn thì bán kinh luôn lớn hơn nhá :v – Lee Han 08-08-16 08:24 PM

ra là chú jin thật chơi xấu a – Lee Han 08-08-16 08:22 PM

đáp án này đúng rùi nà...nhưng trình bày chưa kĩ lém – AnnieღTrinh 08-08-16 06:40 PM

cảm ơn đã đóng góp ý kiến – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 12:56 PM

Y-> Xn nhek vì do có cùng số e mak điện tích của Y- bao giờ cũng nhỏ hơn Xn nên Y- lực hút ít hơn Xn nên Y->Xn – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 12:24 PM

KB · Answer 4 · 8/7/2016 11:16:13 PM

Bình chọn tăng 0 Bình chọn giảm

mình dự trên ý kiến của bạn(anion sẽ lơn hơn cation) nhé

vì cấu hình của X+ là 2s^2 2p^6 nên X sẽ có dạng 3s^1 => Rx>Rx+ vì X>X+ 1 lớp e-

Y- có nhiều hơn Y 1e- => lực tương tác nội phân tử Y- sẽ lơn hơn Y(các p của hạt nhân hút các e mạnh hơn) => Ry>Ry-

cộng thêm dữ kiện ở trên (R anion >R cation) =>X>Y>Y->X+

vậy nhé mình chỉ biết v thôi =))

Trả lời 07-08-16 11:16 PM

KB
317 1 3

23K 13K

50% được chấp nhận

bạn nhầm rồi, khi số e- nhiều hơn thì lực hút của các proton lên các proton hút các e- sẽ mạnh hơn, khiến bán kính nguyên tử giảm dần, đó là lý do tại sao trong bảng nguyên tố hoá học,trong cùng 1 chu kì thì Z tăng-> R giam – KB 08-08-16 09:42 PM

Y-> Y nhek bạn vì có cùng điện tích hạt nhận mak số e cùa Y- lớn hơn nên bán kính to hơn – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 03:30 PM

Y- phải < Y chứ. – KB 08-08-16 02:04 PM

cảm ơn đã đóng góp ý kiến – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 12:56 PM

vấn đề ở đây Y->Y nhek – ๖ۣۜJinღ๖ۣۜKaido 08-08-16 12:23 PM