|
|
Số mol HCl ban đầu: $\frac{0,08.250}{1000}=0,02$ (mol).
Số mol $H_2SO_4$ ban đầu: $\frac{0,01.250}{1000}=0,0025$ (mol).
Sau phản ứng dung dịch có pH=$12$ nghĩa là $Ba(OH)_2$ còn dư và các axit đã phản ứng hết
$2HCl +Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2+2H_2O$
$0,02 0,01$
$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
$0,0025 0,0025 0,0025$
Khối lượng kết tủa: $m=0,0025.233=0,5825$ (g).
Sau phản ứng, dung dịch có pH=$12$ nghĩa là:
$[H^+]=10^{-12}$ (mol/l) $ \rightarrow [OH^-]=10^{-2} $ (mol/l).
$= 0,01$ (mol/l).
Số mol $OH^-$ trong dung dịch: $\frac{0,01.500}{1000}=0,005$ (mol).
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
Số mol $Ba(OH)_2$ còn dư $=\frac{1}{2} $ số mol $OH^-=0,0025$ (mol).
Số mol $Ba(OH)_2$ ban đầu $=0,01+0,0025+0,0025=0,015$ (mol).
Nồng độ $Ba(OH)_2: x=\frac{0,015}{0,25}=0,06$ (mol/l).
|
|
|
Trả lời 02-08-12 11:28 PM
Thu Hằng
307
2
4
230K
731K
80% được chấp nhận
|
|