|
|
cho phương trình phản ứng: $N_2O_{4(k)} \rightleftharpoons 2NO_{2(k)}$
Ở $63^0C$ hằng số cân bằng $k_p$ là 1,27
a. Tính thành phần phần trăm theo số mol hỗn hợp, khi ấp suất tổng cộng lần lượt là 1atm, 10atm
b. Qua kết quả trên có thể rút ra kết luận gì về ảnh hưởng của áp suất đến sự chuyển dịch cân bằng
$N_2O_{4(k)} \rightleftharpoons 2NO_{2(k)}$
a)
*Với $P=1 atm$:
Giả sử thể tích của bình là $V_1=1 lit$
Gọi số mol : $n_{N_2O_{4(k)}} =a mol ; n_{NO_{2(k)}} =b mol$
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}\frac{b^2}{a}=1,27 \\ a+b=\frac{273}{22,4.(63+273)} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}a=0,00103 \\ b=0,03524 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%N_2O_{4(k)}=2,84\% \\ \%NO_{2(k)}=97,16\% \end{cases}$
*Với $P=10 atm$:
Giả sử thể tích của bình là $V_2=1 lit$
Gọi số mol : $n_{N_2O_{4(k)}} =a mol ; n_{NO_{2(k)}} =b mol$
Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}\frac{b^2}{a}=1,27
\\ a+b=\frac{10.273}{22,4.(63+273)} \end{cases}\Rightarrow
\begin{cases}a=0,0686 \\ b=0,2941 \end{cases}\Rightarrow
\begin{cases}\%N_2O_{4(k)}=18,91\% \\ \%NO_{2(k)}=81,09\% \end{cases}$
b Từ kết quả trên ta thấy khi tăng áp suất thì $N_2O_{4(k)}$ phân li kém đi hay nói cách khác là khi tăng áp suất thì cản trở việc phân li theo chiều thuận hay phản ứng dịch chuyển theo chiều nghịch . Đúng với nguyên lí Lơsatơ liê
|
|
|
Trả lời 26-10-12 01:13 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
|