bnài nữa nhé

Question

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ($0,8 mol Fe; 0,3 mol FeO$) trong $O_2$ được hỗn hợp $Y:(F_e, FeO, Fe_2O_3; Fe_3O_4), m_Y=k(g)$, lấy $\frac{k}{2}$ gam cho tan hết vào dung dịch $HNO_3$ loãng dư thấy thu được $8,96$ lít $NO$ (đktc). Tính $k(g)=?$

viet130480 · Answer 1 · 10/26/2012 6:46:36 PM

Bình chọn tăng 1 Bình chọn giảm

Ta có $n_{NO}=\frac{8,96}{22,4}=0,4 mol$
$Fe-3e\rightarrow Fe^{3+}$
$O+2e\rightarrow O^{-2}$
$N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$
Theo bài ra ta có :
$m_Y=k=m_{Fe}+m_{O}$
$n_{Fe}=0,8+0,3=1,1 mol \Rightarrow m_{Fe}=56.1,1=61,6 gam$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$3.n_{Fe}=2.n_O+2.(3.n_{NO})\Rightarrow n_O=\frac{3.1,1-2.3.0,4}{2}=0,45 mol\Rightarrow m_O=7,2 gam$
$\Rightarrow m_Y=k=m_{Fe}+m_{O}=61,6+7,2=68,8 gam$

Trả lời 26-10-12 06:46 PM