|
|
Một hỗn hợp gồm $N_2$ và $H_2$ có tỉ khối hơi đối với hiđro
là $4,9$. Cho hỗn hợp đi qua xúc tác nung nóng thu được hỗn hợp
mới có tỉ khối hơi đối với $H_2$ là $6,125$. Tìm $\%$ thể
tích $N_2$ tham gia phản ứng.
$$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$
Từ phương trình ta thấy cứ một mol nitơ tham gia phản ứng thì số mol của hệ giảm đi hai mol .
Giả sử ban đầu hỗn hợp gồm có một mol theo bài ra ta có:
$\begin{cases}\frac{m_{hệ}}{n_{N_{2 bđ}}+n_{H_{2 bđ}}}=2.4,9 \\ \frac{m_{hệ}}{n_{N_{2 cb}}+n_{H_{2 cb}}+n_{NH_{3 cb}}}=2.6,125 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\frac{28.n_{N_{2 bđ}}+2.(1-n_{N_{2 bđ}})}{1}=2.4,9 \\ \frac{n_{N_{2 cb}}+n_{H_{2 cb}}+n_{NH_{3 cb}}}{1}=\frac{4,9}{6,125} \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}n_{N_{2 bđ}}=0,3 mol \\ n_{N_{2 cb}}+n_{H_{2 cb}}+n_{NH_{3 cb}}=0,8 mol \end{cases}$
$\Rightarrow n_{N_2 pư}=\frac{1-0,8}{2}=0,1 mol\Rightarrow \%N_{2 pư}=\frac{0,1}{0,3}.100=33,33\%$
|
|
|
Trả lời 08-11-12 01:07 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
|