mem mới xin hỏi

Question

Hòa tan hoàn toàn hợp kim $Al-Mg$ bằng dd $HCl$ thu được 8,96 lít khí $H_2$ ở đktc . Nếu cho 1 lương hợp kim như trên tác dụng với dd $NaOH$ thấy giải phóng 6,72 lít $H_2$ (đktc)
a. viết phương trình phản ứng xảy ra
b.Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim

viet130480 · Answer 1 · 11/8/2012 6:14:50 PM

Bình chọn tăng 1 Bình chọn giảm

a)Các pt:
                                $2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

                                $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

                   $2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\uparrow$
b)Theo bài ra ta có:
$\begin{cases}\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Mg}=\frac{8,96}{22,4} \\ \frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{6,72}{22,4} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Al}=0,2 mol \\ n_{Mg}=0,1 mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%m_{Al}=\frac{0,2.27}{0,2.27+0,1.24}.100=69,23\% \\ \%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{0,2.27+0,1.24}.100=30,77\% \end{cases}$

Trả lời 08-11-12 06:14 PM