giải giùm bài hóa 10 nha

Question

Cho $61,2gam$ hỗn hợp $X $ gồm $Cu, Fe_xO_y$ tác dụng với $HNO_3$ loãng. Sau phản ứng thu được $3.36 lit NO$(sp khử !) dung dịch $Y$và $2,4 gam$ kim loại. Cô cạn $Y$ thu được $151,5 gam$ muối khan. tìm % $Cu$ trong $X$.

viet130480 · Answer 1 · 11/19/2012 1:45:13 AM

Bình chọn tăng 1 Bình chọn giảm

Kim loại dư là: $Cu\Rightarrow n_{Cu dư}=0,0375 mol\Rightarrow Y:Cu(NO_3)_2;Fe(NO_3)_2$
Vì : $2Fe^{3+}+Cu\rightarrow  2Fe^{2+}+ Cu^{2+} $
Ta coi phần tham gia phản ứng với $HNO_3$ chỉ gồm : $Cu,Fe,O\Rightarrow $ Ta có:
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$
$Fe-2e\rightarrow Fe^{2+}$   coi như không tạo ra $ Fe^{3+}$
$O+2e\rightarrow O^{-2}$
$NO_3^-+3e\rightarrow NO$
Áp dụng định luật bảo toàn electron và theo bài ra ta có:
$\begin{cases}64n_{Cu}+56n_{Fe}+16n_{O}=61,2-2,4 \\ 2n_{Cu}+2n_{Fe}=2n_O+3n_{NO} \\188n_{Cu(NO_3)_2}+180n_{Fe(NO_3)_2}=151,5 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{O}=n_{Cu}+n_{Fe}-0,225 \\ 80n_{Cu}+72n_{Fe}=62,4 \\ 188n_{Cu(NO_3)_2}+180n_{Fe(NO_3)_2}=151,5  \end{cases}$
Vì $n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_2};n_{Cu}=n_{Cu(NO_3)_2}$
$\Rightarrow \begin{cases}n_{O}=0,6 mol \\ n_{Cu}=0,375 mol\\n_{Fe}=0,45 mol \end{cases}$
$\Rightarrow X:Cu,Fe_3O_4\Rightarrow \%Cu=\frac{64.(0,375+0,0375)}{61,2}.100=43,137\%$

Trả lời 19-11-12 01:45 AM