toán đẩy

Question

lắc 0,81 gam bột Al trong 200ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 một thời gian thu được chất rắn A và dung dịch B. cho A tác dụng với NaOH dư thu được 100,8 ml khí H2 (đktc) và còn lại 6,012 gam hỗn hợp hai kim loại , cho B tác dụng với NaOH dư thu được kết tũa , nung kết tủa đến khối lượng ko đỗi thu được 1,6 gam một oxit . nồng độ mol cũa AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu lần lượt là ????

viet130480 · Answer 1 · 2/5/2013 7:00:53 PM

Ta chú ý chỉ thu được một oxit suy ra oxit đó là $:CuO\Rightarrow n_{CuO}=\frac{1,6}{80}=0,02 mol$
$Al+3AgNO_3\rightarrow Al(NO_3)_3+3Ag\downarrow$
$x 3x 3x$
$2Al+3Cu(NO_3)_2\rightarrow2Al(NO_3)_3 +3Cu\downarrow$
$y 1,5y 1,5y$
$2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\uparrow$
$z 1,5z$
$Cu(NO_3)_2\rightarrow Cu(OH)_2\rightarrow CuO$
$0,02 \leftarrow 0,02 \leftarrow 0,02$
$\Rightarrow \begin{cases}x+y+z=\frac{0,81}{27} \\ 1,5z=\frac{100,8}{1000.22,4}\\108.3x+64.1,5y=6,012 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,015 mol \\ y=0,012 mol\\z=0,003 mol \end{cases}$
$\begin{cases}n_{AgNO_3}=3x=0,045 mol \\ n_{Cu(NO_3)_2}=1,5y+0,2=0,038 mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}C_{M (AgNO_3)}=0,225 M \\ C_{M (Cu(NO_3)_2)}=0,19 M \end{cases}$

sau một thời gian ! Chứ không phải là phản ứng hoàn toàn !
dung dịch B có Cu(NO3)2 là sao , ko hĩu nổi nếu thu rắn A tác dụng NaOH nghĩa là nhôm dư phản úng của dung dịch trên hết ui` mà sao còn Cu(NO3)2 ,thắc mắc chỗ đó thôi

Hỏi	05-02-13 08:47 AM
Lượt xem	4106
Hoạt động	05-02-13 07:00 PM

toán đẩy

1 Đáp án

Bạn cần đăng nhập để có thể gửi đáp án

toán đẩy

1 Đáp án

Bạn cần đăng nhập để có thể gửi đáp án

Liên quan