$Fe+S\rightarrow FeS$$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow$
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$
$\begin{cases}n_{H_2}=x mol \\n_{H_2S}=y mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x+y=\frac{0,56.2}{22,4} \\\frac{2x+34y}{x+y}=2.10,6 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,02 mol \\ y=0,03 mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Fe}=0,05 mol \\ n_S=0,03 mol \end{cases}$
$m=0,05.56+0,03.32=3,76 gam$