lưu huỳnh hợp chất của lưu huỳnh

Question

1, Khi đốt cháy hỗn hợp khí X gồm $H_{2}S$ và $O_{2}$ khi để nguội hỗn hợp khí sau phản ứng thể tích giảm bớt 6,72l ở đktc cho khí đi qua 32ml NaOH 40% d= 1,25g/ml . Tinhs %m muối tạo thành sau phản ứng.

2, Hoà tan hết 29,6 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg,Cu ( theo tỉ lệ 1:2:3) bằng $H_{2}SO_{4}$ đặc nguội thu được dung dịch Y và 3,36l $SO_{2}$ cô cạn dd Y được khối lượng muối khan là bao nhiêu.

Lê Quang Trung · Answer 1 · 4/12/2013 11:12:37 PM

Bình chọn tăng 4 Bình chọn giảm

Từ tỉ lệ số mol ta tính được $n_{Fe} = 0,1$ mol , $n_{Mg} = 0,2$ mol , $n_{Cu} = 0,3$ mol
$n_{SO_2} = 3,36/22,4 = 0,15$ mol .

$m_{muối} = m_{Cu} + m_{Mg} + (96:2). 2 .n_{SO_2}= 38,4$

lịch sử

Sửa 12-04-13 11:12 PM

Lê Quang Trung
19K 6 12

507K 124K 449K

15 3

54% được chấp nhận

Trả lời 09-04-13 09:51 PM

Lê Quang Trung
19K 6 12

507K 124K 449K

15 3

54% được chấp nhận

Lê Quang Trung · Answer 2 · 4/9/2013 9:38:27 PM

Bình chọn tăng 4 Bình chọn giảm

$H_2S + 3/2O_2 => SO_2 + H_2O$
thể tích giảm đi là thể tích $H_2O => n_{H_2O} = 6,72/22,4 = 0,3$ mol
Theo pt : $n_{SO_2} = n_{H_2O} = 0,3$ mol
$n_{NaOH} = \frac{32.1,25.40}{100.40} = 0,4$ mol
$1 < n_{NaOH}/n_{SO_2} = 0,4/0,3 = 1,33 < 2$ => tạo $2$ muối $Na_2SO_3$ và $NaHSO_3$ với số mol $a,b$
$\left\{ \begin{array}{l} 2a + b = 0,4\\ a + b = 0,3 \end{array} \right.$
=> $a = 0,1$ và $b = 0,2$
$m_{dd} = m_{SO_2} + m_{NaOH} = 0,3.64 + 32.1,25 = 59,2$
=> %$Na_2SO_3 = 0,1.126/59,2 .100$% = $21,28$%
%$NaHCO_3 = 0,2.104/59,2 . 100$% = $35,135$%

Trả lời 09-04-13 09:38 PM

Lê Quang Trung
19K 6 12

507K 124K 449K

15 3

54% được chấp nhận

từ số mol bạn tính lại % các muối nhé . mình nhìn nhầm tính C% – Lê Quang Trung 12-04-13 11:01 PM

hjx , trong đáp án làm gì có mấy kết quả này đâuCâu1, A, 50% Na2SO3 B, 70% Na2SO3 C, 80% Na2SO3 D, 100% Na2SO3Câu2, A, 38,4g B, 21,2g C, 43,4g d,36,5g Cả hai câu đều không giống đáp án với đề bạn ơi – prettygirl97huahua 12-04-13 10:03 PM