Giải toán phản ứng đốt cháy hiđrocacbon

Question

Đốt cháy hoàn toàn 4,3g một hidrocacbon X cần dùng vừa đủ V lít $O_{2}$ ở ĐKTC,thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó khối lượng $CO_{2}$ nhiều hơn khối lượng nước là 6,9g .Xác định X và giá trị V

dal.icecold · Answer 1 · 5/14/2013 9:54:08 PM

Bình chọn tăng 3 Bình chọn giảm

bạn đặt số mol Co2 và H20 là x và y ta có hệ 44x-18y= 6,9. ngoài ra m Hidrocacbon= 12x+ 2y= 4,3 từ đó ta có đc số mol Co2= 0,3 và H20 là 0,35. tới đây bảo toàn O: O(02)= 2 nCo2 + nH20= 0,95 -> nO2= 0,95/2 =0,475 => V= 10,64l

Trả lời 14-05-13 09:54 PM

dal.icecold
64 4

24K 47K

100% được chấp nhận

viet130480 · Answer 2 · 5/16/2013 8:23:51 AM

Bình chọn tăng 2 Bình chọn giảm

$\begin{cases}44n_{CO_2}-18n_{H_2O}=6,9 gam \\12n_{CO_2}+2n_{H_2O}=4,3 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{CO_2}=0,3 mol \\n_{H_2O}=0,35 mol \end{cases}\Rightarrow X:C_xH_y$

$\Rightarrow x:y=0,3:(2.0,35)=3:7\Rightarrow X:C_6H_{14}$

$n_X=0,05 mol\Rightarrow n_{O_2}=0,05(6+\frac{7}{2})=0,475\Rightarrow V=10,64 lit$

Trả lời 16-05-13 08:23 AM