$a)$$*)K_2SO_4\rightarrow 2K^++SO_4^{2-}$
$\Rightarrow \begin{cases}[K^+]=2.0,05=0,1 M \\ [SO_4^{2-}]=0,05 M \end{cases}$
$*)Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-$
$\Rightarrow \begin{cases}[Ba^{2+}]=0,5 M \\ [OH^-]=2.0,5=1 M \end{cases}$
$*)Fe_2(SO_4)_3\rightarrow 2Fe^{3+}+3SO_4^{2-}$
$\Rightarrow \begin{cases}[Fe^{3+}]=2.0,015=0,03 M \\ [SO_4^{2-}]=3.0,015=0,045 M \end{cases}$