$n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,6 mol\Rightarrow n_{H^+}=0,6 mol\Rightarrow \begin{cases}2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,6 mol \\ 2n_{H_2SO_4}=n_{HCl} \end{cases}$$\Rightarrow \begin{cases}n_{H_2SO_4}=0,15 mol \\ n_{HCl}=0,3 mol \end{cases}$
$\Rightarrow m=m_{Na^+}+m_{Ba^{2+}}+m_{SO_4^{2-}}+m_{Cl^-}=...$