$1/2X$ cho vào $NaOH$ dư => $Ba^{2+}$ kết tủa hết còn dư $CO_3^{2-}$$n_{Ba^{2+}} = n_{BaCO_3} = 8,95/197 = 0,05$ mol
=> Trong $X , n_{Ba^{2+}} = 0,1$ mol
$1/2X$ cho vào $Ba(OH)_2$ dư => $CO_3^{2-}$ bị kết tủa hoàn toàn
$n_{HCO_3^-} = n_{CO_3^{2-}} = n_{BaCO_3} = 15,76/197 = 0,08$ mol
=> Trong $X , n_{HCO_3^-} = 0,16$ mol
Theo ĐLBT điện tích ta có : $n_{Na^+} + 2.0,1 = 0,16 + 0,24 => n_{Na^+} = 0,2$ mol
Đun sôi : $2HCO_3^- => CO_3^{2-} + H_2O + CO_2$
$0,16 0,08 0,08$
Khối lương muối bị giảm đi bởi $H_2O$ và $CO_2$ mất đi
$m = 0,1.137 + 0,2.23 + 0,16.61 + 0,24.35,5 - 0,08.18 - 0,08.44 = 31,62$ gam