$a)H^++OH^-\rightarrow H_2O$$0,2(1+2.0,2)=V(2+2.1)\Rightarrow V=0,07 lit=70 ml$
$b)\begin{cases}n_{H^+}=0,28 mol \\ n_{NO_3^-}=0,2 mol \end{cases}$
$NO_3^-+4H^++3e\rightarrow NO\uparrow+2H_2O$
$Cu-2e\rightarrow Cu^{2+}$
$Ag-e\rightarrow Ag^+$
$\Rightarrow n_{NO}=\frac{0,28}{4}=0,07 mol\Rightarrow V_{NO}=\frac{0,07.22,4(27,3+273)}{273}=1,7248 lit$
$\Rightarrow \begin{cases}64n_{Cu}+108n_{Ag}=11,28 \\ 2n_{Cu}+n_{Ag}=3.0,07 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Cu}=0,075 mol \\ n_{Ag}=0,06 mol \end{cases}$
$\Rightarrow C:\begin{cases}Cu^{2+}:0,075 mol \\ Ag^+:0,06 mol\\SO_4^{2-}:0,04 mol\\NO_3^-:(0,2-0,07) mol \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}[Cu^{2+}]=0,375 M \\ [Ag^+]=0,3 M\\ [SO_4^{2-}]=0,2 M\\ [NO_3^-]=0,65 M \end{cases}$