Tổng hợp Amoinac

Question

Bài 1: Một hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 6,2 được nạp vào 1 bình kín có dung tích 8l và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi pư đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 92/125 áp suất ban đầu. Tính hiệu suất phản ứng?

Bài 2: Bình kín có thể tích 0,5l chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ t^oC, khi đạt đến trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành.

a. Tính hằng số cân bằng K_c ở t^oC

b. Tính hiệu suất, muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bn mol N₂?

c. Nếu thêm vào bình 1 mol H₂ và 2 mol NH₃ thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Tại sao?

d.Nếu thêm vào bình 1 mol He thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Tại sao?

e.Nếu thêm vào bình 1 mol Fe thì cân bằng sẽ chuyển dịch về phía nào ? Tại sao?

xuanchung1995 · Answer 1 · 10/7/2013 5:25:12 PM

Bình chọn tăng 4 Bình chọn giảm

c) $\ \ \ \ \ \ \ \ N_2 +3H_2 <----> 2NH_3$

theo phương trình trên thì 1 mol H2 --> 2\3 mol NH3 <2

nên NH3 dư==>> chiều nghịch

Trả lời 07-10-13 05:25 PM

xuanchung1995
324 2

29K 2K 7K

41% được chấp nhận

xuanchung1995 · Answer 2 · 10/7/2013 5:13:27 PM

Bình chọn tăng 4 Bình chọn giảm

câu 1

theo bài ra nN2:nH2=2:3

giả sử nN2=2x nH2=3x

N2 + 3H2 ==>> 2 NH3

ban đầu 2x 3x 0 số mol khí ban đầu là n1=5x

cân bằng $\frac{a}{3}$ a $\frac{2a}{3}$ số mol khí sau là n2=5x-$\frac{2a}{3}$

ta có $\frac{P1}{P2}$=$\frac{n1}{n2}$=$\frac{125}{92}$

===> a=1,98x

H=$\frac{a}{3x}$=$\frac{1,98}{3}$.100%=66%

câu2

a)

$[H_2]=1M; [N_2]=1M; [NH_3]=0,4M$

$\ \ \ \ \ \ \ \ N_2 +3H_2 <----> 2NH_3$
Ban đầu: 1........1
phản ứng: 0,2....0,6...................0,4
cân bằng: 0,8....0,4...................0,4

$K_c=\frac{[NH_3]^2}{[H_2]^3[N_2]}=\frac{0,4^2}{0,4^3.0,8}=3,125$

b)

hiệu suất H=$\frac{[H2]pư}{[H2]có}$=0,2 : 1=20%

lịch sử

Sửa 07-10-13 05:13 PM

xuanchung1995
324 2

29K 2K 7K

41% được chấp nhận

Trả lời 07-10-13 04:43 PM

xuanchung1995
324 2

29K 2K 7K

41% được chấp nhận