$n_{SO_2} = 0,0075$ mol $n_S = n_{H_2SO_4} = 0,075$ mol
$Fe_xO_y + H_2SO_4 => Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O$
nhận thấy $S$ trong $H_2SO_4$ được phân bổ vào $Fe_2(SO_4)_3$ và $SO_2$
=> $n_{SO_4^{2-}(trong Fe_2(SO_4)_3)}$ = $n_{H_2SO_4} - n_{SO_2} = 0,075-0,0075 = 0,0675$ mol
=> $n_{Fe} = 2/3n_{SO_4^{2-} (trong muối)} = 0,0675.2/3 = 0,045$ mol
$Fe^{2y/x} => Fe^{3+} + (3-2y/x)$ e
$SO_4^{2-} + 4H^+ + 2e => SO2 + 2H_2O$
Theo dlbt electron ta có : $0,045.(3-2y/x) = 0,0075.2 => y/x = 4/3$ => oxit là $Fe_3O_4$