$HNO_3\rightarrow H^++NO_3^-$$H_2SO_4\rightarrow 2H^++SO_4^{2-}$
$3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow 3Cu^{2-}+2NO\uparrow+4H_2O$
$\begin{cases}n_{H^+}=0,2 mol \\ n_{NO_3^-}=0,1 mol\\n_{SO_4^{2-}}=0,05 mol \end{cases}$
$a)\Rightarrow n_{NO}=\frac{2.0,2}{8}=0,05 mol\Rightarrow V=0,05.22,4=1,12 lit$
$b)\begin{cases}n_{Cu^{2+}}=0,075 mol \\ n_{NO_3^-}=0,1-0,05=0,05 mol\\n_{SO_4^{2-}}=0,05 mol \end{cases}\Rightarrow m=0,075.64+0,05.62+0,05.96$
$\Rightarrow m=12,7 gam$