Bài 1 : a, Giả sử trong oxit có x nguyên tử oxi
kim loại chiếm 70% => oxi chiếm 30%
ta có : $\frac{16.x}{M} = 30$% => $M = \frac{16.100.x}{30} = 160x/3$
Nhận thấy với $x = 3 , M = 160$ , oxit là $Fe_2O_3$ t/m yêu cầu bài toán
=> oxit là $Fe_2O_3$
b, $Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 => Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$n_{Fe_2O_3} = 0,2$ mol ; $n_{H_2SO_4} = 0,612$ mol
theo pt thì tỉ lệ mol $Fe_2O_3$ và $H_2SO_4$ là $1:3 => H_2SO_4$ dư , sản phẩm tính theo $Fe_2O_3$ ....>>
c, $n_{Fe_2O_3} = 48/160 = 0,3$ mol
$2Fe + 3/2O_2 => Fe_2O_3$
tính số mol kim loại và oxi theo pt nhé