bài 1 $n_{H_2} = 0,05 mol => n_{O(trong oxit)} = n_{H_2} = 0,05$ mol => $m_{Fe} = 3,04 - 0,05.16 => n_{Fe} = 0,04$ mol
Coi quá trình là $Fe \overset{+O_2}{\rightarrow} X \overset{+H_2SO_4}{\rightarrow} SO_2$
Theo đlbt e ta có : $0,04.3 = 0,05.2 + n_{SO_2}.2 => n_{SO_2} = 0,01$ mol
=> $V= 0,224$ lít