$MnO_2+4H\overline{X}\rightarrow Mn\overline{X}_2+\overline{X}_2+2H_2O$$n_{MnO_2}=0,8 mol\Rightarrow n_{H\overline{X}}=3,2 mol\Rightarrow M_{H\overline{X}}=\frac{90,6}{3,2}=28,312$
$\Rightarrow \begin{cases}HF \\ HCl \end{cases}$
$(MnO_2+2HF+2HCl\rightarrow MnF_2+Cl_2+2H_2O)$