Câu 1: Vì X gồm propen và B là đồng đẳng theo tỉ lệ thể tích 1:1 nên khi đốt 1 thể tích X thì gồm 0,5 thể tích $C_3H_6$ và 0,5 thể tích $B$
$C_3H6+\frac{9}{2}O_2\rightarrow 3CO_2+3H_2O$
Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên theo phương trình ta có $nO_2$ cần đốt cháy $C_3H_6=2,25 mol$
$nO_2$ cần để đốt cháy $B=1,5 mol$
$B$ có dạng $C_nH_{2n}$
$C_nH_{2n} + \frac{3n}{2}O_2\rightarrow nCO_2+ nH_2O$
$n_B=\frac{1,5.2}{3n}=0,5 \rightarrow n=2$
Vậy $B$ là eten $C_2H_4$
Câu 2:
Ta có: $C_3H6 \rightarrow 3CO_2$
$CH_4 \rightarrow CO_2$
$CO_\rightarrow CO_2$
Gọi x,y,z lần lượt là số mol 3 chất trong X
Mà $z=2y$
Ta có:$ x+y+z=x+3y=20$
$3x+ y+z=3x+3y=24$
Giải hệ pt tìm được $x=2, y=6 \rightarrow z=12$
$M=\frac{2.42+6.16+12.28}{20}=25,8$
$\rightarrow$ Tỉ khối với hiđro = $12,9 $