Hóa lớp 10, bài tập kiểm tra HK2 nhóm Halogen

Bài 1: gọi n NaI là a mol, n NaBr la 2a mol.

Có (23+127)a + (23+80)2a = 17,8 ó a=0,05mol. ó số mol Cl2 cần để phản ứng hết với hỗn hợp muối là: 0,05/2 + 0,1/2 = 0,075mol.

Do nCl₂ = 0,07mol, nên Cl2 hết. trình tự phản ứng là:

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂

0,05     0,025mol

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

0,09       0,04mol

Sau khi cô cạn I₂, Br₂ bay đi hết, chất rắn là NaCl: 0,14mol, NaBr dư: 0,01mol.

ó m= 0,14(23+35,5) + 0,01(23+80)=9,22g.

Bài 2: gọi nCaCO₃ là a mol, nMgCO₃ là b mol.

Có m tăng lên = m muối cho vào – m CO2 bay ra.

ó 9,6 = 18,4 – mCO₂. ó nCO₂=0,2 mol

Ta có hệ pt: a(40+60) + b(24+60) = 18,4 và a+b=0,2

ó a= 0,1, b=0,1mol. ó mCaCO₃ = 10g, mMgCO₃ = 8,4g.

Bài 3: gọi nCl₂ là 5a mol, nBr₂ là 2a mol.

Có 71.5a + 160. 2a= 13,5 ó a=0,02mol. ó nCl₂ = 0,1mol, nBr₂ =0,04mol.

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂                                              2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

0,2       0,1mol  0,2mol                                                  0,02     0,01    0,02mol…

Br₂ dư. m= (0,2+0,02)(23+127)=33g.