1 . $2KClO_{3}\rightarrow 2KCl+3O_{2}$ (1) $2Mg+O_{2}\rightarrow 2MgO$ (2)
$3Fe+2O_{2}\rightarrow Fe_{3}O_{4}$ (3)
$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}$ (4)
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}$ (5)
Ta có $n_{H_{2}}=\frac{4.48}{22.4}=0.2(mol)$
Đặt $n_{Fe}=x(mol)$
$n_{Mg}=y(mol)$
$\Rightarrow $ Ta có hpt $\begin{cases}56x+24y=8 \\ x+y=0.2 \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}x=0.1 \\ y=0.1 \end{cases}$
Từ pt (2) và (3) $\Rightarrow n_{O_{2}}=0.05+0.07=0.12(mol)$
Từ pt (1) $\Rightarrow n_{KClO_{3}}=0.08(mol)$
Bạn tự xử nốt phần còn lại nhé