$Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2\uparrow+H_2O$ $x x x$
$Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O$
$y y y$
$\Rightarrow \begin{cases}106x+126y=55 \\ x+y=\frac{500.1}{1000} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,4 mol \\ y=0,1 mol \end{cases}\Rightarrow A:\begin{cases}CO_2:0,4 mol \\ SO_2:0,1 mol \end{cases}$
$1)\frac{1.[(0,4+0,1).22,4]}{273}=\frac{p.5}{273+27,3}\Rightarrow p=2,464 atm$
$2)B:\begin{cases}CO_2:0,4 mol \\ SO_2:0,1 mol\\O_2:z mol \end{cases}\Rightarrow \frac{0,4.44+0,1.64+32z}{0,4+0,1+z}=2.21,71\Rightarrow z=0,2 mol$
$3)$
$2SO_2+O_2\rightarrow 2SO_3$
$2t t 2t$
$\begin{cases}n_t=0,4+0,1+0,2 \\ n_s=0,4+(0,1-2t)+(0,2-t)+2t \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_t=0,7 mol \\ n_s=(0,7-t) mol \end{cases}$
$\Rightarrow \frac{n_t}{n_s}=\frac{22,35}{21,71}\Rightarrow \frac{0,7}{0,7-t}=\frac{22,35}{21,71}\Rightarrow t=0,02 mol$
$\Rightarrow C:\begin{cases}CO_2:0,4 mol \\ SO_2:0,06 mol\\O_2:0,18 mol\\SO_2:0,04 mol \end{cases}\Rightarrow ...$