$*)X:\begin{cases}FeO:x mol \\ Fe_3O_4:y mol\\Fe_2O_3:z mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}FeCl_2:(x+y) mol \\FeCl_3:(2y+2z) mol \end{cases}$$*)n_{Fe^{2+}}:n_{Fe^{3+}}=1:2\Rightarrow (x+y):(2y+2z)=1:2\Rightarrow x=z$
$*)m_2-m_1=35,5(x+y)=0,71\Rightarrow x+y=0,02 mol$
$\Rightarrow n_{HCl}=2n_{FeCl_2}+3n_{FeCl_3}=8(x+y)=0,16 mol\Rightarrow V=0,08 lit$