$*)\begin{cases}Cu:x mol \\ CuO:y mol \end{cases}$$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$
$Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O$
Giả sử $x+y=1 mol\Rightarrow \begin{cases}n_{SO_2}=x mol \\ m_{CuSO_4}=160 gam \end{cases}$
$\Rightarrow M_Y=\frac{160\times 100}{68,376}=234 gam\Rightarrow m_{H_2SO_4 du}=\frac{m_{CuSO_4}}{4}=40 gam$
$\Rightarrow m_{H_2SO_4 bd}=98\times n_{CuSO_4}+m_{H_2SO_4 du}+98\times n_{SO_2\uparrow}=138+98x$
$\Rightarrow m_{dd H_2SO_4 bd}=\frac{(138+98x)\times 100}{95,267} gam$
$\Rightarrow 64x+80(1-x)+\frac{(138+98x)}{0,95267}=234-64x\Rightarrow x\simeq 0,06 mol$
$\Rightarrow X:\begin{cases}Cu:0,06 mol \\ CuO:0,94 mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}\%m_{Cu}=4,86\% \\ \%m_{CuO}=95,14\% \end{cases}$