Có 900 ml dung dịch chứa 1,730 gam đơn axit yếu HA (dung dịch 1). Thêm KOH vào dung dịch 1 thu được dung dịch 2. Trong dung dịch này tỉ lệ nồng độ mol của dạng axit và dạng muối là 0,1 và pH=10,20. Thêm tiếp KOH vào dung dịch 2 cho tới khi HA bị trung hòa hoàn toàn thu được 1000 ml dung dịch 3, dung dịch này có pH=11,00(a) Hãy xác định hằng số phân li axit của HA.
HA có hai dạng tautome là S1 và S2. Hai dạng này nằm cân bằng với nhau trong dung dịch. Ở 25 độ C, phần mol của tautome S1 là 99,5%. Khi nhiệt độ tăng thì phần mol của dạng tautome S2 tăng lên.
(b) Hãy xác định công thức phân tử của HA và vẽ công thức cấu tạo của hai dạng tautome S1 và S2
(c) Hãy tính pH của dung dịch 1
(d) Hãy tính hằng số cân bằng tautome hóa K1.
(e) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được khi cho NaClO vào dung dịch 3. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
(g) Hãy vẽ giản đồ MO của anion A- và cho biết từ tính của A-