Hóa!!

Question

Bài 1. Hòa tan $8,4$ gam kim loại $M$ bằng dung dịch $H_{2}SO_{4}$ đặc nóng dư, hay hòa tan $52,2$ gam muối cacbonat của kim loại $M$ cũng trong dung dịch $H_{2}SO_{4}$ đặc nóng dư, thì lượng khí sinh ra đều là mất màu cùng 1 lượng brom trong dung dịch.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Xác định kim loại $M$ và công thức phân tử muối cacbonat của kim loại $M$

Bài 2. Tính bán kính gần đúng của $Fe$ ở 20 độ C. Biết rằng ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của $Fe$ là $7,87g/cm^{3}$. Giả thiết rằng trong tinh thể các nguyên tử $Fe$ là những hình cầu chiếm $74$% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Biết nguyên tử khối của $Fe$ là $55,85$

Minh Tâm · Answer 1 · 2/7/2016 12:16:17 AM

Bài 1.

bạn tự viết pt nha
GS KL $M$ có số oxh max=+m; số oxh trong h/c muối cacbonat là +n
số mol $SO_2$ ở 2TN như nhau
TN1:

$M$ \rightarrow $M$+m +me
8,4/M mol =>8,4m/M mol
$S$+6 +2e \rightarrow $S$+4
8,4m/M mol=>4,2m/M mol
TN2:
2$M$+n \rightarrow 2$M$+m +2(m-n)e
52,2.2/(2M+60n) =>104,4(m-n)/(2M+60n)
$S$+6 +2e \rightarrow $S$+4
8,4m/M mol<=4,2m/M mol
=>8,4m(2M+60n)=104,4(m-n).M
đến đây phải chọn nghiệm m,n thôi :v

=>m=3;n=2=>M là $Fe$
CT muối cacbonat là $FeCO_3$
Bài 2: GS 1 ngtử $Fe$ có bán kính bằng R
Thể tích 1 mol $Fe$:m=55,85/7,87=7,0966
Thể tích 1 tinh thể ngtử $Fe$=7,0966/(6,02.10^23)=1,1788.10^(-23)
Thể tích thực của 1 ngtử $Fe$=1,1788.10^(-23).74%=8,723.10^(-24)
mà V=4/3.3,14.R^3
=>R=1,277.10^(-8)cm