GIẢI THÍCH
Cho
$0,1
$ mol
$FeS
_2
$ tan hoàn toàn vào
$0,8
$ mol
$HNO
_3
$ tạo
$NO
$ là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa
$m(g) Cu.m=?
$Cách
$1
$ làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS
_2+4H^{+}+5NO
_3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO
_4^{2-}+5NO+2H
_2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính
$n
_{Cu
}$ phản ứng theo
$NO
_3^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow m
_{Cu
}=12,8$nhưng cách
$2
$ làm theo bảo toàn e
$FeS
_2
$ tan hoàn toàn nên
$FeS
_2
$ hết,$
S^{-1}\rightarrow S^{+6}$
$ FeS
_2\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO
_3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H
_2O$ 2
$\leftarrow
1,5
$tại sao cách
$2
$ lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách
$1
$ nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao
$nNO
_3
^-
$ bị khử lại lớn hơn
$H
^+
$ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
Phản ứng Oxi hóa - khử
GIẢI THÍCH
Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của
N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3
$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,
S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2
$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow
$1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
Phản ứng Oxi hóa - khử
GIẢI THÍCH
Cho
$0,1
$ mol
$FeS
_2
$ tan hoàn toàn vào
$0,8
$ mol
$HNO
_3
$ tạo
$NO
$ là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa
$m(g) Cu.m=?
$Cách
$1
$ làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS
_2+4H^{+}+5NO
_3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO
_4^{2-}+5NO+2H
_2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính
$n
_{Cu
}$ phản ứng theo
$NO
_3^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow m
_{Cu
}=12,8$nhưng cách
$2
$ làm theo bảo toàn e
$FeS
_2
$ tan hoàn toàn nên
$FeS
_2
$ hết,$
S^{-1}\rightarrow S^{+6}$
$ FeS
_2\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO
_3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H
_2O$ 2
$\leftarrow
1,5
$tại sao cách
$2
$ lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách
$1
$ nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao
$nNO
_3
^-
$ bị khử lại lớn hơn
$H
^+
$ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
Phản ứng Oxi hóa - khử