Cho $0,1$ mol $FeS_2$ tan hoàn toàn vào $0,8$ mol $HNO_3$ tạo $NO$ là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa $m(g) Cu.m=?$
Cách $1$ làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn
$FeS_2+4H^{+}+5NO_3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO_4^{2-}+5NO+2H_2O$
0,1 0,8 0,8
0.1 0,4 0,5 0,1
0 0,4 0.3
từ đó tính $n_{Cu}$ phản ứng theo $NO_3^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow m_{Cu}=12,8$
nhưng cách $2$ làm theo bảo toàn e
$FeS_2$ tan hoàn toàn nên $FeS_2$ hết,$S^{-1}\rightarrow S^{+6}$
$ FeS_2\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$
0,1 1,5
$NO_3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H_2O$
2 $\leftarrow 1,5$
tại sao cách $2$ lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách $1$ nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao $nNO_3^-$ bị khử lại lớn hơn $H^+$ làm môi trường phản ứng? cám ơn.