Bài 2: Số mol của K2CO3= 0.015 mol. Số mol của KHCO3= 0.06 mol. Số mol của hh khí= 15/56 molPTHH: 2KOH + CO2 -----> K2CO3 + H2O 0.015 0.015 (mol) KOH + CO2 -------> KHCO3 0.06 0.06 (mol)tổng số mol bđ CO2= 0.015+0.02=0.075 (mol) vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên: %CO2= (0.075x100)/(15/56) = 28%
Bài 2: Số mol của K2CO3= 0.015 mol. Số mol của KHCO3= 0.06 mol. Số mol của hh khí= 15/56 molPTHH: 2KOH + CO2 \rightarrow K2CO3 + H2O 0.015 0.015 (mol) KOH + CO2 \rightarrow KHCO3 0.06 0.06 (mol)\Sigma CO2= 0.015+0.02=0.075 (mol) vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên: %CO2= \frac{0.075 x 100}{15/56}= 28%
Bài 2: Số mol của K2CO3= 0.015 mol. Số mol của KHCO3= 0.06 mol. Số mol của hh khí= 15/56 molPTHH: 2KOH + CO2
----->
; K2CO3 + H2O 0.015 0.015 (mol) KOH + CO2
------->
; KHCO3 0.06 0.06 (mol)
tổng
số m
ol bđ CO2= 0.015+0.02=0.075 (mol) vì tỉ lệ thể tích cũng chính là tỉ lệ số mol nên: %CO2=
(0.075x100
)/(15/56
) = 28%