n$CaCO3$=120/100=1,2 mol

Vì $Ca(OH)2$ dư nên

=>n$CO2$=n$CaCO3$=1,2 mol

mdd giảm=m$CaCO3$-m$CO2$-m$H2O$

=>42=120-1,2.44-m$H2O$

=>m$H2O$=25,2 gam

=>n$H2O$=1,4 mol

n$H2O$-n$CO2$=0,2 mol=nancol

Gọi n axit=a mol

=>0,2(14n+18)+a.60=33,3=>2,8n+60a=29,7

n$CO2$=0,2n+2a=1,2

=>n=2 và a=0,4 mol

CTPT ancol $C2H6O$

33,3 g hh A gồm $C2H5OH$ 0,2 mol và $CH3COOH$ 0,4 mol

=>49,8 hh A gồm $C2H5OH$0,3 mol  $CH3COOH$ 0,6 mol

GS H%=100% thì $C2H5OH$ hết

=>H% tính theo $C2H5OH$

$C2H5OH$ + $CH3COOH$ ⇔ $CH3COOC2H5$ + $H2O$

Bđ:0,3 mol           0,6 mol

Pứ:0,24 mol                         =>0,24 mol

m este=0,24.88=21,12g

nCuO$ ban đầu=40/80=0,5 mol

Hiện tượng:  bột màu đen($CuO$) chuyển 1p thành chất rắn màu đỏ $Cu$

              $CuO$ + $H2$ t°=>$Cu$ + $H2O$

Ban đầu: 0,5 mol

Phản ứng: x mol               =>x mol

Dư      0,5-x mol

Chất rắn sau phản ứng gồm $CuO$ dư và $Cu$

m cr sau=33,6=80(0,5-x)+64x

=>x=0,4 mol

H%=0,4/0,5.100%=80%

n$H2$ phản ứng=n$CuO$ phản ứng=0,4 mol

Viết sơ đồ các quá trình diễn ra

$Mg$,$CuO$,$Fe2O3$ +dd axit =>$MgCl2$,$CuCl2$,$FeCl3$ +$NaOH$,t°=>$MgO$,$CuO$,$Fe2O3$

Xét hh chất rắn đầu và hh cuối phản ứng chỉ khác nhau giữa $MgO$ và $Mg$

Chênh lệch khối lượng là khối lượng của oxi trong $MgO$

=>m$O$($MgO$)=4,8-4,48=0,32 gam

=>n$O$($MgO$)=n$MgO$=0,32/16=0,02 mol

Bảo toàn $Mg$ n$MgO$ =n$Mg$=0,02 mol

Ta có $Mg$ +2$H+$ =>$Mg2+$ + $H2$

     0,02 mol                             =>0,02 mol

V$H2$=0,02.22,4=0,448 lit

Chất rắn Y là $Cu$ ko phản ứng và $Al$ dư

GS a=100 gam

Bảo toàn khối lượng=>m$O2$ pứ=1,35a-a=0,35a gam=35g

=>n$O2$=1,09375 mol

$Cu$         + ½ $O2$ => $CuO$

x mol      =>0,5x mol

4$Al$ +3$O2$ => 2$Al2O3$

y mol=>0,75y mol

mY=64x+27y=100

n$O2$=0,5x+0,75y=1,09375

=>a=1,318 và b=0,58 mol

%m$Cu$=1,138.64/100.100%=84,352%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

m bình tăng=m$CO2$+m$H2O$=16,8 gam

$CO2$+ $Ca(OH)2$ => $CaCO3$ + $H2O$

0,1 mol        0,1 mol         <=0,1 mol

2$CO2$ + $Ca(OH)2$ => $Ca(HCO3)2

2x mol<=  x mol          =>x mol

$Ca(HCO3)2$+ $Ba(OH)2$ => $BaCO3$+$CaCO3$+ 2$H2O$

x mol                                  =>x mol       =>x mol

m ktủa=197x+100x=39,7-10=29,7=>x=0,1 mol

=>tổng n$CO2$=0,1.2+0,1=0,3 mol

=>n$H2O$=(16,8-0,3.44)/18=0,2 mol

n$CO2$>n$H2O$=>X là HC không no

Tổng n$Ca(OH)2$=0,2 mol =>V=0,2/0,1=2 lit=2000ml
Gọi CTTQ của X là $CxHy$

x=n$CO2$/nX=0,3/0,1=3

y=2n$H2O$/nX=4

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

Bài 1n$Zn$=52/65=0,8 mol

n$O2$=5,6/22,4=0,25 mol

              $Zn$ + 1/2 $O2$ => $ZnO$

Ban đầu:0,8 mol   0,25 mol

Phản ứng:0,5 mol<=0,25 mol=>0,5 mol

Dư.         0,3 mol

Chất rắn A gồm $Zn$ dư và $ZnO$

m$Zn$=0,3.65=19,5g

m$ZnO$=0,5.81=40,5g

Tổng mA=19,5+40,5=60g

%m$Zn$=19,5/60.100%=32,5%

%m$ZnO$=67,5%

Bài 2 sử dụng đường chéo hoặc làm cách sau

Gọi n$O2$=a mol n$N2$=b mol

Tổng mhh khí=32a+28b gam

Mhh khí=14,75.2=29,5 g/mol

n hh khí=a+b mol

=>Mhh khí=29,5=(32a+28b)/(a+b)

=>29,5a+29,5b=32a+28b

=>2,5a=1,5b

=>a/b=⅗

Tổng số nguyên tử hidro trong Y và Z đều bằng 6

=>b=5 và m=4

CT axit và ancol trở thành $CaH5COOH$ và $CnH4(OH)2$

P1: n$H2$=0,896/22,4=0,04 mol

Gọi n axit(1P)=a mol

n ancol(1P)=b mol

=>a+b=0,05

Tổng n$H2$=0,5a+b=0,04

=>a=0,02 và b=0,03 mol

P2: n$H2O$=2,7/18=0,15 mol

n$CO2$=n$CaCO3$=14/100=0,14 mol

Ta có n$CO2$=0,02(a+1)+0,03.n=0,14

=>0,02a+0,03n=0,12

Chọn nghiệm chỉ có a=3 và n=2™ Loại TH a=2 n=3 vì ko có ancol nào ở dạng bền vững™ công thức $C3H4(OH)2$

Vậy axit là $C3H5COOH$ và $C2H4(OH)2$

Gọi CT oxit là $M2On$

%m$O$=16n/(2M+16n).100%

%m$M$=2M/(2M+16n).100%

Có %m$O$=3/7 %m$M$

=>16n=3/7.2M

=>56/3.n=M

Chọn nghiệm chỉ có n=3 ™ ta có M=56

=>M là $Fe$

a)   2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

Bđ: 4M            2M

Pứ:3,2M     =>1,6M   =>3,2M

[ ] 0,8M           0,4M       3,2M

Kcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,4)=40

b)   2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

Bđ:  4M            xM

Pứ:3,6M    =>1,8M   =>3,6M

[ ]   0,4M    x-1,8M    3,6M

Kcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)

=>40=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))

=>x=3,825M

Cần lấy $O2$ 3,825M bđ

c) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

T=const

Tăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)

Bài 1: Muối vô cơ A chắc chắn chứa các nguyên tố $K$, $Cl$, $O$

Gọi CT muối A là $KxClyOz$

n$O2$=1,344/22,4=0,06 mol=>n$O$=0,12 mol

m$O2$=1,92g

Bảo toàn m=>m cr còn lại=4,9-1,92=2,98 gam

=>m$K$=2,98.52,35%=1,56 gam=>n$K$=0,04 mol

m$Cl$=2,98-1,56=1,42gam=>n$Cl$=0,04 mol

Ta có x:y:z=0,04:0,04:0,12=1:1:3

CTĐGN $(KClO3)n$

n=1=>CTPT $KClO3$

Bài 2:

Gọi CT oxit kim loại là $R2On$

%m$O$=16n/(2R+16n).100%

%m$R$=2R/(2R+16n).100%

B là oxit của 1 kim loại R chưa rõ hoá trị có tỉ lệ % khối lượng của oxi bằng 3/7% R

=>16n=3/7.2R

=>16n=6/7R

=>56/3.n=R

Chọn n=3=>R=56 =>R là $Fe$

CT oxit sắt $Fe2O3$

GS nX là x mol thì nY=3x mol

Tetrapeptit X thủy phân trong mt kiềm ra 4 muối $Na$

Tương tự tripeptit Y thủy phân trong mt kiềm ra 3 muối $Na$

Tổng n muối$Na$ do Gly tạo=x+3x=4x mol

Tổng n muối$Na$ do Ala tạo=2x mol

Tổng n muối$Na$ do Val tạo=x+3x.2=7x mol

Tổng m muối=m cr khan=23,745

=(75+22).4x+(89+22)2x+(117+22)7x

=>x=0,015 mol

Mtetrapeptit=75+89.2+117-18.3=316 g/mol

Mtripeptit=117.2+75-18.2=273 g/mol