Gọi CTTB 2 ancol là $CnH2n+1OH$

GS có 40% lượng ancol phản ứng

n ancol=0,4.40%=0,16 mol

=>n ete=n$H2O$=0,08 mol

Bảo toàn khối lượng =>m ancol=0,08.18+7,704=9,144g

=>Mancol=9,144/0,16=57,15 g/mol

GS có 50% lượng ancol phản ứng

n ancol=0,4.50%=0,2 mol

=>n ete=n$H2O$=0,1 mol

Bảo toàn khối lượng=>m ancol=0,1.18+7,704=9,504g

=>M ancol=47,52 g/mol

Thực tế có cả 50% lượng ancol có PTK nhỏ và 40% lượng ancol có PTK lớn pứ

=>47,52<Mtb ancol<57,15

2 ancol no đơn chức kế tiếp nhau trg dãy đồng đẳng

=>2 ancol là $C2H5OH$ và $CH3CH2CH2OH$

n$H2SO4$=0,25.0,1=0,025 mol

n$HCl$=0,2.0,25=0,05 mol

Tổng n$H+$=0,025.2+0,05=0,1 mol

n$NaHCO3$=n$HCO3-$=0,25.0,1=0,025 mol

n$Na2CO3$=n$CO32-$=0,2.0,25=0,05 mol

Khi cho từ từ dd A vào dd có chứa 2 axit pứ sinh ra khí $CO2$ luôn

Gọi số mol $CO32-$ pứ và $HCO3-$ pứ lần lượt là a và b mol

Do $CO32-$ pứ và $HCO3-$ pư với hiệu suất như nhau nên

a/0,05=b/0,025=>0,025a=0,05b=>a=2b

$CO32-$ +2 $H+$ => $CO2$ + $H2O$

a mol   =>2a mol     =>a mol

$HCO3-$ + $H+$ => $CO2$ + $H2O$

b mol=>b mol      =>b mol

Tổng n$H+$=2a+b=0,1

=>a=0,04 và b=0,02 mol

Tổng n$CO2$=a+b=0,06 mol

=>V=0,06.22,4=1,344 lít

Dd sau pứ còn chứa $CO32-$=0,05-0,04=0,01 mol và $HCO3-$=0,025-0,02=0,005 mol

Khi cho dd $BaCl2$ vào

$Ba2+$ + $CO32-$ => $BaCO3$

0,01 mol<=0,01 mol=>0,01 mol

n$HCl$=14,6/36,5=0,4 mol=n$H+$

n$Cu(NO3)2$=22,56/188=0,12 mol

=>n$NO3-$=0,24 mol và n$Cu2+$=0,12 mol

$H+$ và $NO3-$ có tính oxh mạnh hơn nên pứ trc với $Fe$

       $Fe$   + 4$H+$ +$NO3-$ => $Fe3+$ +$NO$ +2$H2O$

Bđ:m/56 mol; 0,4 mol   0,24 mol

Pứ:0,1 mol<=0,4 mol=>0,1 mol=>0,1 mol

Dư:m/56-0,1 mol

$Fe3+$ có tính oxh mạnh hơn $Cu2+$

$Fe$     + 2$Fe3+$ => 3$Fe2+$

0,05 mol<= 0,1 mol

$Fe$      +$Cu2+$ => $Fe2+$ + $Cu$

0,12 mol<=0,12 mol

GS sau 2 pứ $Fe$ hết=>0,17=m/56-0,1=>m=15,12g

Chất rắn sau pứ chỉ gồm $Cu$ m=7,68g=0,628m=>m=12,229 loại

Vậy sau 2 pứ trên $Fe$ vẫn dư

Chất rắn sau pứ nặng 0,628m gam gồm $Fe$ dư và $Cu$

n$Fe$ dư=m/56-0,1-0,17 mol=m/56-0,27 mol

mcr sau pứ=(m/56-0,27)56+0,12.64=0,628m

=>m=20g

Dd X là $NaAlO2$

$NaAlO2$ + $HCl$ + $H2O$ => $NaCl$ + $Al(OH)3$

P1: n$HCl$=0,2.1,3=0,26 mol m ktủa=1,8a (g)

P2: n$HCl$=0,2.2,5=0,5 mol m ktủa=a(g)

Ở P2 n$HCl$ tăng, đáng lẽ theo lí thuyết m ktủa=0,5.1,8a/0,26=3,4615a gam nhưng thực tế chỉ có a gam

=>ở P2 kết tủa đã bị hòa tan 1P

Xét cả 2 phần: khi tăng lượng $HCl$ m ktủa giảm nên ở P1 có 2 TH kết tủa chưa bị hòa tan hoặc kết tủa bị hòa tan 1phần

Xét P2: $NaAlO2$ + $HCl$ + $H2O$ => $NaCl$ + $Al(OH)3$

        x mol=>    x mol                                           => x mol

3$HCl$ + $Al(OH)3$ => $AlCl3$ + 3$H2O$

0,5-x mol=>⅙-x/3 mol

n$Al(OH)3$ sau=4/3x-⅙ mol

n$Al(OH)3$ =4/3x-⅙ mol tương đương với a gam ktủa

=>1,8a gam ktủa tương đương 2,4x-0,3 mol $Al(OH)3

ĐK 2,4x-0,3>0=>x>0,125

P1: TH1 ktủa chưa bị hòa tan

$NaAlO2$ + $HCl$ + $H2O$ => $NaCl$ + $Al(OH)3$

              0,26 mol                               =>0,26 mol

=>0,26=2,4x-0,3 và có x=2,4x-0,3 nên loại

TH2 ktủa bị hòa tan 1P

$NaAlO2$ + $HCl$ + $H2O$ => $NaCl$ + $Al(OH)3$

      x mol=>x mol                               =>x mol          

3$HCl$     + $Al(OH)3$ => $AlCl3$ + 3$H2O$ ĐK x<0,26

0,26-x mol=>0,0867-x/3 mol

=>x=0,2 ™

=>tổng n$Al$=0,4 mol

=>m$Al$=10,8g

1.Thứ tự tăng dần tình axit của các axit halogenhiđric là:

B. HF < HCl < HBr < HI; $HF$ có tính axit yếu nhất do giữa các ptử $HF$ tồn tại liên kết Hiđro, từ $HCl$=>$HI$ tính axit tăng dần do bán kính ngtử Halogen tăng dần, $H$ linh động hơn

2.Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hiđro clorua?

B. Đốt khí hiđro trong lọ chứa khí clo

$H2$ + $Cl2$ askt => 2 $HCl$

3.Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí nào trong các khí sau?

B. Cl2

$Cu$ + $Cl2$ => $CuCl2$

4.Nguyên nhân nguyên tử Flo có năng lượng ion hoá lớn hơn so với nguyên tử Oxi vì nguyên tử flo có:

D. Điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính nguyên tử nhỏ hơn

Flo thuộc ô 9 chu kì 2 nhóm VIIA

Oxi thuộc ô 8 chu kì 2 nhóm VIA

Trong 1 chu kì theo chiều tăng của đtích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần

5.Chọn phát biểu không đúng:

D. Hiđro clorua và axit clohiđric có tính axit. Hiđro clorua không có tính axit

6. Dẫn khí clo qua dd NaBr, nhận thấy:

$Cl2$ + 2$NaBr$ => 2$NaCl$ + $Br2$

B. Dung dịch có màu vàng do $Br2$ tan vào $H2O$

7. Trong số những anion sau đây, anion nào dễ bị oxi hoá nhất?

C. I - CM phản ứng Hal đứng trc đẩy ion Hal đứng sau ra khỏi muối

8.Điên phân dd NaBr trong nước có vách ngăn xốp, sản phẩm là những chất sau, trừ:

C. Na2O 

Quy đổi hh X gồm các oxit sắt và $Fe$ dư thành hh chứa $Fe$ và $O$

n$Fe$ ban đầu=6,72/56=0,12 mol

Bảo toàn $Fe$ tổng n$Fe$ trong hh sau=0,12 mol

Gọi số mol $O$ trong hh X =a mol

Khi cho X tác dụng với $HNO3$

Gọi n$NO2$=b mol

$Fe$          => $Fe+3$ +3e

0,12 mol                 =>0,36 mol

$O$    +2e     => $O-2$

a mol=>2a mol

$N+5$ +1e =>$N+4$

           b mol<=b mol

ne nhường=n e nhận=>2a+b=0,36

Bảo toàn $N$ n$HNO3$=0,36+b=0,255.2=0,51

=>b=0,15 mol

=>a=(0,36-0,15)/2=0,105 mol

mX=m$Fe$ +m$O$=0,12.56+0,105.16=8,4g

V$NO2$=0,15.22,4=3,36 lít

Gọi số mắt xích $CH2=CH-CH=CH2$ là x

Số mắt xích $CH2=CH-CN$ là y

=>CT của caosu buna-N là $(C4H6)x(C3H3N$)y$

$(C4H6)x(C3H3N$)y$ + (5,5x+3,75y) $O2$ => (4x+3y)$CO2$

1 mol                            =>5,5x+3,75y mol

+ (3x+1,5y)$H2O$ + y/2 $N2$

GS có 1 mol caosubunaN

=>n$O2$ pứ=5,5x+3,75y mol tương ứng vs 20%Vkk

$N2$ chiếm 80% Vkk

=>n$N2$ trong kk cần=(5,5x+3,75y)4=22x+15y mol

n$CO2$=4x+3y mol

Tổng số mol khí và hơi sau pứ=n$N2$ không pứ+n$N2$ sinh ra+n$CO2$ + n$H2O$

=22x+15y+4x+3y+3x+1,5y+0,5y

=29x+20y mol

%VCO2=(4x+3y)/(29x+20y)=14,41%

=>4x+3y=4,1789x+2,882y

=>0,118y=0,1789x

=>y/x=1,51=3/2

Gọi CTTB của axit là R(COOH)n

2R(COOH)n + nBa(OH)2 =>R2(COO)2nBan + 2nH2O

a mol        =>an/2 mol
Có a.n/2<a =>ntb/2<1=>ntb<2

Mà 2 axit lại có số nhóm chức hơn kém nhau bằng 1

=>có 1 axit 2 chức 1 axit đơn chức

CTTQ 2 axit lần lượt là R1COOH và R2(COOH)2 có số mol lần lượt là a và b mol

Gọi số C trong cả phân tử của 2 axit là m

P1 n$H2$=0,2 mol=>0,5a+b=0,2

P2 n$CO2$=0,6 mol

=>a.m+b.m=0,6 m>=2

Thử các giá trị của m rồi giải hpt có m=2 là ™

=>a=0,2 và b=0,1

=>Axit Y 2 chức là $(COOH)2$ Axit X là $CH3COOH$ do chỉ có 2C nên trong X không thể có thêm lk pi ngoài lk C=O trong $COOH$

m$CH3COOH$=0,2.60=12g

m$(COOH)2$=0,1.90=9g

=>%mY=9/(12+9).100%=42,86%

Đây nhé :3

3$FeO$ +10$H+$ +$NO3-$ => 3$Fe3+$ + $NO$ + 5$H2O$

x mol =>10x/3 mol=>x/3 mol

Gọi n$FeO$=x mol

=>n$NaNO3$=n$NO3-$=x/3 mol

m$FeO$+m$NaNO3$=72x+85/3x=15,05

=>x=0,15 mol

Gọi mbình=a(g)

Gọi CTTQ của Hiđrocacbon  X là $CxHy$

m bình chứa X=mbình+mX=46,5g

mbình chứa $C4H10$=m bình+m$C4H10$=54,5

m bình chứa $C2H6$=m bình+m$C2H6$=47,5

bình chứa 1 lượng khí nhất định nên n$C4H10$=n$C2H6$=nX=b mol

Ta có hệ a+58b=54,5 và a+30b=47,5

=>a=40 và x=0,25

Thay a và x vào m bình chứa X có

40+0,25(12x+y)=46,5

=>12x+y=26

Chọn nghiệm có x=y=2

HC cần tìm X là $C2H2$